万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（）

A: A、B元素的简单离子半径比较A﹥B

B: 虚线相连的元素处于同一族

C: B元素是图中金属性最强的元素

D: A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键

难度：中等题型:常考题来源：山西省忻州一中北校区2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

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2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是（）

A: 原子半径Y>Z，非金属性W

B: X₂能从T的气态氢化物中置换出T单质

C: W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX₂、YX₂、ZX₂

D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

难度：中等题型:常考题来源：浙江省上海新纪元高级中学2019-2020学年高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷

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3．祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be₃Al₂Si₆O₁₈。回答下列问题：

基态Be原子的电子排布图为，基态Al原子核外电子占据个轨道，其中能量最高能级的原子轨道的形状为。

Al、Si、O的第一电离能由大到小的排序为。

SO₃分子中硫原子的杂化类型是，SO₃分子的空间构型是。

工业上，电解制取金属铝，不能用熔融的AlCl₃ ， AlCl₃的晶体类型是，将Be₃Al₂Si₆O₁₈写为氧化物的式子是。

LiAlH₄在有机合成中可将羧基还原成羟基。甲酸和乙醇的熔、沸点如图所示：

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1mol甲酸分子中σ键与π键的比值为，甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是。

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碳化硅的晶体类型类似金刚石，晶胞结构如图所示。已知：碳化硅的晶体密度为ag/cm³ ， N_A代表阿伏伽德罗常数的数值。该晶胞边长为pm。

难度：中等题型:常考题来源：宁夏海原县第一中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

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A: 原子半径：W

B: 元素的非全属性：Z>Y>X

C: 化合物XYZ中只含共价键

D: K、L、M中沸点最高的是M

难度：中等题型:常考题来源：陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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5． X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：

写出Y原子基态时的价电子排布式：。

X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为，其中Y原子的杂化轨道类型为。

元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

图2表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号）。

元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是。已知其晶胞边长为anm，则其晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出算式即可）。该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃ ，则反应的化学方程式为

元素金（Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中原子之间的作用力是；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）

A: 简单离子的半径: Y>Z

B: W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性

C: Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强

D: X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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7． A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

元素 A， B， C 的第一电离能由小到大的是（用元素符号表示）。

E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为。基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为。

F原子的外围电子排布式为， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的（填写“甲”、 “乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为。

已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为。

通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是。

已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个 A 原子，该晶体的密度是g·cm^-3（列式表示）。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市普通高中2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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8．

元素的第一电离能：AlSi(填“>”或“<”)，按电负性由大到小的顺序排列N、O、F。

基态Mn²⁺的核外电子排布式为。

硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。

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