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部编版： 必修1
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  • 1． 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）
    A: Mg2+1s22s22p6
    B: Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
    C: O2－1s22s22p6
    D: Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 以下有关元素性质的说法错误的是(   )
    A: 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 ， 原子半径最大的是①
    B: 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ， 对应的第一电离能最大的是③
    C: ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
    D: 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋②X2＋③X3＋④X4＋
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
    B的电子排布式：，Y的价电子排布图，Z2+的价电子排布式。
    E元素位于周期表第周期族区。
    ①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

    ②A、C元素气态氢化物的稳定性的大小＞(分子式表示)原因。

    ③与AC32-互为等电子体的离子(写一种)，写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式：(写一种)。

    ④AC2的电子式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    请根据表中信息回答下列问题
    元素T在周期表中位于第周期第族
    元素T与X相比，原子半径较大的是 (用元素符号表示)；
    T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，

    该化合物的电子式为该化合物与水反应方程式：

    元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)；

    下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省沈阳市第一七O中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（   ）
    A: 13Al
    B: 13Al
    C: 13C
    D: 13C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省沈阳市第一七O中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族

    周 期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩
    在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    ⑦的黄绿色单质的化学式为⑩的单质在常温下的存在状态为
    ①的气态氢化物的水溶液显性⑥的元素符号为
    用电子式表示②与④形成化合物的过程
    这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是呈两性的是
    写出⑤与盐酸反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省沈阳市第一七O中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

    画出A的原子结构示意图。
    A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
    D在元素周期表中的位置是第3周期族。
    E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： (用化学式表示)。
    写出C和G形成化合物的电子式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省新宁二中2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列事实不能用元素周期律解释的是（   ）
    A: 原子半径：Na > O
    B: 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
    C: 向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    D: 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al
    难度： 简单 题型:常考题 来源：陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 9． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(   )
    A: 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
    B: 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
    C: 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
    D: 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 10． 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测判断，下列说法错误的是（    ）
    A: 若X+和Y2-核外电子层结构相同，X+离子半径小于Y2-离子半径
    B: 硅和锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
    C: 由水溶液的酸性：HCl > H2S可推断出元素的非金属性Cl>S
    D: Cs和Ba分别位于第六周期 ⅠA 和Ⅱ A 族 ，碱性CsOH> Ba（OH）2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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