万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子 $\text{[math]}$ 如 $\text{[math]}$ 提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图 $\text{[math]}$ 所示的锂超离子导体 $\text{[math]}$ 和图 $\text{[math]}$ 所示的有“点缺陷”的NaCl。

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根据所学知识回答下列问题：

在变化“Cl+e^-→Cl^-”过程中，所得电子填充在基态Cl的能级，此过程会 $\text{[math]}$ 填“吸收”或“释放” $\text{[math]}$ 能量。

$\text{[math]}$ 中B的杂化形式为，其等电子体为： $\text{[math]}$ 任写一种 $\text{[math]}$ 。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是。

图 $\text{[math]}$ 所示晶胞中 $\text{[math]}$ 位于位置；若将晶体中形成宽敞通道的 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ ，导电能力会明显降低，原因是。

图 $\text{[math]}$ 中，若缺陷处填充了 $\text{[math]}$ ，则它 $\text{[math]}$ 填“是”或“不是” $\text{[math]}$ 的晶胞，在NaCl晶体中， $\text{[math]}$ 填充在 $\text{[math]}$ 堆积而成的面体空隙中。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（）

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A: 原子半径：W > Z > Y > X

B: 气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

C: 元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D: 元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（）

A: X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B: Y与Z形成的化合物只含离子键

C: 简单氢化物的沸点：Q

D: Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市实验中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．秋冬季我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等，城市雾霾中还含有铜等重金属元素。

PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、

等二次污染物。

①基态N原子的电子排布式；C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为

②氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填化学式）。

PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。

①(NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间存在的作用力有(填序号)。

a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力　

②NH₄NO₃中阴离子的空间构型为，阳离子的中心原子轨道采用杂化。

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某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为，该晶体的密度为g/cm³(阿伏伽德罗常数的数值用N_A表示)。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X⁺电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（）

A: 工业上用电解XZ的水溶液制备X单质

B: W、Z对应氢化物的沸点：W>Z

C: 周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强

D: Y是四种元素中简单离子半径最大的

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6． X、Y、Z、W和Q五种元素在周期表中的位置如图所示。其中X、Y、Z和W是短周期元素，且它们的原子序数之和为43。下列说法错误的是（）

X	Y
Z		W
Q

A: 原子半径(r)：r(Z)>r(X)>r(Y)

B: Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态，气态氢化物的稳定性：Z

C: W可能形成化合物Na₂W₂

D: Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

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7．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

单质的化学性质最不活沷的元素是；

氧的原子结构示意图是；

形成化合物种类最多的元素是；

HF和H₂O中，热稳定性较强的是；

N和P中，原子半径较小的是；

常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；

元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，酸性最强的是(填“H₂SO₄”或“ HClO₄”)；

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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8． Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。

用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
SiS	O^2-Na⁺	NaClSi	H₂SO₄HClO₄

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．

M能层上有个能级，有个轨道，作为内层最多可容纳个电子，作为最外层时，最多可含有个未成对电子。

E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是。

F、G都是短周期元素，F²^－与G³^＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是，F²^－的电子排布式是。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

A: Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B: O^2- 1s²2s²2p⁶

C: Na⁺ 1s²2s²2p⁶

D: Si 1s²2s²2p²

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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