万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

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①在该晶胞中，X离子的价电子排布图为，与X离子距离最近的Y离子数目为。

②该化合物的化学式为。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为。(列出计算式即可)

Z与氢可形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间构型为(用文字描述)。

Y与Z可形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中Y原子的杂化类型为。

X的氯化物与氨水反应可形成配合物 $\text{[math]}$ ，0.5mol该配合物中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为。

难度：困难题型:常考题来源：山东省聊城市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地威为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂如图)。

请回答下列问题：

Ti的基态原子价电子排布式。

N₂分子中π键和σ键个数之比为。

TiCl₄在热水中水解除了生成H₂TiO₃还有一种气体，写出该反应的化学方程式。HF的沸点比水解生成气体的沸点(填“高”或“低”)，原因是。

纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是，化合物乙中采取sp³方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由小到大的顺序为。

有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该氮化钛的密度为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞中的最近的两个N原子之间的距离为nm，(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有个。

难度：中等题型:常考题来源：山东省聊城市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于区。

Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：。Mn²⁺的半径 Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为（用含π的式子表示）。

向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为，H₂O中氧原子的杂化方式为。

二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂ ，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H

）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π

），则C₅H

的大π键表示为。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是（填标号）。

A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力

一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为 g/cm³（写出表达式）。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学线上模拟试卷（全国I卷)

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4． X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）₂的结构式如图所示。下列说法不正确的是（）

A: 化合物WY是良好的耐热冲击材料

B: Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C: X的氢化物的沸点一定小于Z的

D: 化合物（ZXY）₂中所有原子均满足8电子稳定结构

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学线上模拟试卷（全国I卷)

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5．含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式为。

$\text{[math]}$ 分子的立体构型为。

某个 $\text{[math]}$ (Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为、。

②请在图中用“ $\text{[math]}$ ”标出 $\text{[math]}$ 的配位键。

Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为。

$\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的原因是， $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的原因是。

如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为，Ni原子占据的空隙类型为。已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和 $\text{[math]}$ ，则该品胞的密度为 $\text{[math]}$ (设阿伏加德罗常数的值为N_A)

难度：困难题型:模拟题来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学一模试卷

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6．我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph₃C]+[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：

回答下列问题：

Cr³⁺具有较强的稳定性，Cr³⁺核外电子排布式为；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的， Ti⁴⁺、V³⁺、Ni³⁺、Cu⁺四种离子的水合离子为无色的是 (填离子符号)。

化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为。

无水CrCl₃与NH₃作用可形成化学式为CrCl₃·5NH₃的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，CrCl₃·5NH₃中的氯元素仅有 $\text{[math]}$ 沉淀为AgCl；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为。

水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中，H₂O的配位数为，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为g·cm^-3(写出数学表达式，N_A为阿伏加德罗常数)。