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部编版： 必修1
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  • 1． 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(   )
    A: 最高正化合价:③＞②＞①
    B: 第一电离能:③＞②＞①
    C: 电负性:③＞②＞①
    D: 原子半径: ③＞②＞①
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷
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  • 2． 下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点(℃)直角坐标图，下列说法正确的是（    ）

    图片_x0020_100007

    A: 1mol柱形“8”晶体中含有4mol化学键
    B: 表中a、b、g均为碱金属元素
    C: 图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为正四面体
    D: 图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷
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  • 3． 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（   ）

    事 实

    推 测

    A

    ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料

    同族 82Pb 的单质是半导体材料

    B

    HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解

    HF 分解温度大于 1500℃

    C

    H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸

    HClO4 是强酸

    D

    Na、Al 通常用电解法冶炼

    Mg 可用电解法冶炼
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学适应性测试
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  • 4． 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

    图片_x0020_100018

    IA

    		  

    0

    		            

    1

    ①

    II A

    		  

    IIIA

    IV A

    VA

    VIA

    VIIA

    		  

    2

    		        

    ②

    ③

    		    

    Ne

    3

    ④

    ⑤

    		  

    Al

    		    

    S

    ⑥

    		  
    ⑥表示的元素是；
    ②的原子结构示意图是；
    由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；
    ④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“<”或“>”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安市长安区第一中学2019-2020学年高二下学期化学（文）期中考试试卷
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  • 5． 元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    L

    M

    X

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6,-2

    +2

    -2

    下列叙述正确的是 （    ）

    ①R的氧化物对应的水化物可能具有两性

    ②X单质可在氧气中燃烧生成XO3

    ③离子半径大小：r （M3+） ＜ r （T2-）

    ④L2+和X2-的核外电子数相等
    A: ①④
    B: ①③
    C: ②④
    D: ①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（    ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（  ）
    A: 原子半径：X>Y>Z
    B: 简单阴离子半径：X->Y2->Z3-
    C: 气态氢化物稳定性：X
    D: 电负性：X>Y>Z
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（     ）
    A: 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B: NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C: NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    D: 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 根据已有化学知识及经验，判断下列关系中错误的是 （     ）
    A: 分子的极性大小排序：CH4 ＜ HBr ＜ HCl ＜ HF
    B: 原子半径大小排序：O ＜ S ＜ Na ＜ K
    C: 第一电离能大小排序：F ＞ O ＞ N ＞ C
    D: 电负性排序：F ＞ Cl ＞ S ＞ Se
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 ， 该元素在周期表中属于(   )
    A: ⅤB族
    B: ⅡB族
    C: Ⅷ族
    D: ⅡA族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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