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部编版： 必修1
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  • 1． 下列比较正确的是（   ）
    A: 还原性：HF＞H2O＞NH3
    B: 金属性：Mg＞Ca＞Ba
    C: 热稳定性：HBr＞HCl＞HF
    D: 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 2． 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元 素可组成 XH3、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2 离子化合物。
    写出 Y2O2 的电子式：，其中含有的化学键是。
    Z 元素在周期表中的位置是。X 和 Z 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相 对分子质量在 170～190 之间，且 Z 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为 。
    XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。
    由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 3． 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是    
    A: 通常情况下，它们的单质均为气体
    B: 它们在自然界中都存在游离态形式
    C: 它们都有对应的含氧酸
    D: 每种元素都只有一种氧化物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 4． 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是(    )

    图片_x0020_1813208751

    A: 气态氢化物的稳定性：R>W
    B: X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物
    C: 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
    D: Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 5． 下列关于元素周期表说法正确的是（   ）
    A: IA元素都是金属
    B: 元素周期表有18个列，有18个族
    C: 随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变
    D: 同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 6． 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为： 图片_x0020_105394291 ；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
    B，D元素分别为、；
    D元素位于元素周期表中第周期、第族；
    化合物B2A的电子式；
    E的最高价氧化物的水化物的分子式是。
    D与NaOH溶液反应的化学方程式：。
    C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式： 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 7． 下列说法错误的是（   ）
    A: 有化学键断裂的过程不一定是化学过程
    B: NH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同
    C: H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强
    D: 离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市鄞州中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
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  • 8． W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z 的原子序数是 X 的 2倍。下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100016

    A: X 元素形成的氢化物沸点比 W 的高
    B: 四种元素原子半径从大小的排列顺序 Y＞Z＞X＞W
    C: X 的一种氢化物和 X、Z 形成的一种化合物具有相同原理的漂白作用
    D: Y 的氧化物能与 W 的氢化物反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市鄞州中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
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  • 9． 以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：
    基态镓原子的价电子排布式为。
    镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3。砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。
    比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化原因： 。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是。

    ①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：。

    ②反应物AsH3分子的几何构型为，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为。

    砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，As的配位数为，晶体的密度为 (设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

    图片_x0020_1876149797

    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省实验中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
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  • 10． X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是（  ）

    图片_x0020_122337526

    A: 化合物WY是良好的耐热冲击材料
    B: Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
    C: X的氢化物的沸点一定小于Z的
    D: 化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
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