首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。回答下列问题：
    基态Fe原子的简化电子排布式为。
    常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式；Fe(CO)5分子中σ键与π键之比为。
    硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

    ①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是。NO3-中心原子的轨道杂化类型为。

    ②与NH3互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因。

    金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为。
    铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为pm(用x表示)；该晶胞的密度为g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省吉林市2020年高考理综-化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断不正确的是（   ）

    A: 反应③为工业制粗硅的原理
    B: Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
    C: 4种元素的原子中，Y原子的半径最小
    D: 工业上通过电解乙来制取Z
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省吉林市2020年高考理综-化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（   ）
    A: W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
    B: Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
    C: Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物
    D: X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省2020年高考理综-化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是（   ）
    A: 气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W
    B: W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构
    C: 常温下，0.1 mol•L-1Z的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH >1
    D: 常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东肇庆市2020年高考理综-化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 2019年4月23日，中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀．
    镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为。
    航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图申所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形：H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是。

     

    海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①钛卤化物的熔点如下表所示：

     

    TiF4

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点/℃

    377

    -24

    38

    150

    解释表中卤化物之间熔点差异的原因是。

    ②OF2的空间构型为，其中O原子杂化方式为杂化。

    ③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO 234。试解释其酸性强弱的原因是    。

    海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4 中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。

    ①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？(填“是”或“否”)；

    ②已知：Fe3O4 晶体的密度为5. 18g•cm -3, 根据该图计算anrn (写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为N A)

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东肇庆市2020年高考理综-化学三模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
    钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
    钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
    V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图2中字母)，该分子中含有个σ键。

    V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳中学2020年高考理综-化学模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
    Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为。
    亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 (填元素符号)。
    咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是。
    ①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为。其中B的杂化类型为，可通过测定该分子的立体构型。

    ②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4H2O (填“> "或“<")，原因是。

    MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

    ①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为pm (列出计算表达式)

    ②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省佛山市2020年高考理综-化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。
    FeCl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为。
    实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的 结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为 。

    Cu2+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有(填字母) 

    a.配位键  b.极性键  c.离子键  d.非极性键,

    乙二胺中共有个σ键，C原子的杂化方式为 。

    金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g·cm-3 ， 则铜原子的直径约为pm。
    Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为Na3CrO8 ， 其阴离子结构可表示为 ，则Cr的化合价为。CrO42-呈四面体构型,结构为 ，Cr2O72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为 。则由n(n>1)个CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省东莞市2020年高考理综-化学4月模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。回答下列问题：
    能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是(填标号)。

    a.[Ar]3d54s2      b.[Ar]3d54s1      c.[Ar]3d64s2     d.[Ar]3d6

    琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是，碳原子的杂化方式是；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是，中心原子是。
    富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：

    物质名称

    Ka1

    Ka2

    富马酸( )

    7.94×10-4

    2.51×10-5

    马来酸( )

    1.23×10-2

    4.68×10-7

    请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：。

    β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe2+占据晶胞顶点、棱心、面心和体心。在该晶胞中，硫酸根离子在空间上有种空间取向，晶胞体内硫酸根离子的个数是，铁原子周围最近的氧原子的个数为；设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度是g·cm-3(列出计算表达式)。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省2020年高考理综-化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（    ）
    A: W和X形成的化合物在常温下均为气态
    B: X元素可以形成多种具有广泛用途的单质
    C: X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸
    D: Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省2020年高考理综-化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮