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  • 1． 锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
    LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为。P、O、S的电负性从大到小的顺序为
    通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸 常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为
    Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____（填标号）。
    目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

    ①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为，Co3+的价层电子排布式为。

    ②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3 ， 列式表示阿伏加德罗常数为mol-l。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：东北师大附中、哈师大附中、辽宁省实验中学2020年高考理综-化学一模试卷
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  • 2． A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
    四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。
    单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
    C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
    化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
    A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：浙江省杭州学军中学2020年高考化学模拟试卷
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  • 3． W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

    根据上述信息，回答下列问题：
    元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是(用离子符号表示)。
    XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为。
    由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2020年高三化学一模试卷
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  • 4． 以下是短周期主族元素A～H的原子半径和主要化合价：

    元素

    代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半

    径/nm

    0.037

    0.075

    0.074

    0.071

    0.117

    0.102

    0.099

    0.160

    主要

    化合价

    ＋1

    ＋5、-3

    -2

    -1

    ＋4、-4

    ＋6、-2

    ＋7、-1

    ＋2

    已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
    元素G在周期表中的位置是，元素C的气态氢化物的电子式为。
    元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有。
    元素C、D、F、G、H的简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
    元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为(用化学式表示)，元素D的单质可以将元素C的单质从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省江油中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 5． 下列叙述错误的是（   ）
    A: HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大
    B: 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
    C: Li、Na、K原子的电子层数依次增多
    D: X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3 ， 它的气态氢化物为H3X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省江油中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 6． 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(   )
    A: 图片_x0020_100001
    B: 图片_x0020_100002
    C: 图片_x0020_100003
    D: 图片_x0020_100004
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 7． 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩
    表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是。
    ④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号作答）。
    ②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是（用化学式作答）。
    由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，请写出M的电子式，M的结构式。
    写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式、。
    ⑥的金属性强于⑦，下列表述中能证明这一事实的是。

    a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

    b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

    c．⑦最外层的电子数比⑥多

    d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

    ①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，沸点高（填化学式），理由是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 8． 如图所示为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：
    Z元素在周期表中的位置为。
    表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。
    下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。

    a．Y单质与H2 S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西兴安县第三中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 9． 下列各组顺序的排列错误的是（    ）
    A: 原子半径：Na＜Mg＜Al
    B: 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C: 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    D: 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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  • 10． 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 单质能在 Z2 气体中燃烧，发出黄色火焰，Y 在同周期非金属元素中原子半径最大。下列叙述正确的是（   ）
    A: Y 单质的熔点低于 X 单质
    B: Z 的含氧酸均为弱酸
    C: Y、Z 的单质都能在 W2 气体中燃烧
    D: 图片_x0020_100018 中 W 和 Y 都满足 8 电子稳定结构
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
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