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  • 1． 下列叙述中正确的有（   ）

    ① 该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则

    ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

    ③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型

    ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

    ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
    A: 1个
    B: 2个
    C: 3个
    D: 4个
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 2． A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；

    C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

    请回答下列问题：
    基态F原子的核外电子排布式为，F元素在周期表中的位置，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为。
    六种元素中电负性最小的是，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
    A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是(填化学式)，原因是。
    C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ，中心原子的杂化轨道类型为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 3． 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（   ）
    A: X原子和Y原子最外层都只有一个电子
    B: X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2
    C: X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
    D: X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（一）
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  • 4． 有A，B，C，D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。

    回答下列问题：
    A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
    B－的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。
    C的氢化物的空间构型为，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是。
    B元素的电负性D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明。
    如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用NA表示）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（一）
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  • 5． X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（   ）
    A: X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的p区
    B: Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
    C: Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
    D: Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（二）
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  • 6． 王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系Enrique Iglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应机理方面的合作研究取得新进展。如图是羰基化合物的自缩合和交叉缩合途径：

    回答下列问题：
    基态O原子核外有种不同运动状态的电子，与O元素同周期第一电离能大于O的主族元素有(填元素符号)。
    HCHO和H2O都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是，三聚甲醛的结构如图一所示，三聚甲醛中C原子的杂化方式为。

    H2O能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键。结构如图二所示。胆矾的化学式用配位化合物的形式可表示为，1mol胆矾所含σ键的数目为NA。
    TiO2是上述转化的催化剂，CaTiO3是制取TiO2的一种原料，其晶胞结构如图三所示。在CaTiO3晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个，设该化合物的式量为M ， 密度为a g/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为cm。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（二）
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  • 7． X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（    ）
    A: 由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物
    B: Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强
    C: 食品中可适量添加PW2 ， 起到去色、杀菌、抗氧化的作用
    D: Y5X10W2能与碳酸氢钠反应的结构有三种
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省延边州2020年高考理综-化学4月模拟试卷
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  • 8． 碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
    钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是，基态镍原子的价电子的电子排布图为。
    C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
    SO2分子的VSEPR构型为；SO3分子中心原子的杂化形式为；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为，分子中的σ键和π键数目之比是。
    大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是。
    CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5 ， Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为，属于晶体。

    钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为g/cm3(列出计算式)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2020年高考理综-化学5月一模试卷
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  • 9． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。下列说法错误的是（    ）
    A: 原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B: 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C: 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D: 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2020年高考理综-化学5月一模试卷
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  • 10． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(    )
    A: 离子半径:R＞T＞Y＞Z
    B: XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
    C: 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞Z
    D: 气态氢化物的稳定性:W＜R＜T
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020年高考理综-化学一模试卷
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