首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（    ）

    A: X元素位于第ⅥA族
    B: A不能溶于B中
    C: A和C不可能发生氧化还原反应
    D: C溶于B形成的溶液呈碱性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。

    上述元素中化学性质最稳定的是(填元素符号,下同)，非金属性最强的是。
    c的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
    h元素的原子结构示意图为，写出h单质的一种用途:。
    b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
    a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是(填化学式) ,写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（   ）

    X

    Y

    Z

    W
    A: Y的氢化物一定属于电解质
    B: YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物
    C: Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强
    D: XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 我国采用的Cu2O/TiO2-NaBiO3光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。回答下列问题：
    钛(Ti)的基态原子Ｍ能层中能量不同的电子有种。
    该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。

    ①H2O、CH3OH、HO一 分子中O-H键的极性最强的是。

    ②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。

    将少量无水硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示，1mol该离子中所含σ键为mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先失去组分b的原因是 。

    铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图1所示，其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为rpm，则该晶体的密度为g·cm-3(用含r和N数学表达式表示)。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省潍坊市2020年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（   ）
    A: 52号元素位于第五周期IVA族
    B: 氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高
    C: HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
    D: 元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省台州市2020年高考理综-化学4月模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是（   ）

    Al

    P

    Ga

    As
    A: Ga的原子序数为31
    B: 碱性：Al(OH)3 3
    C: 简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)
    D: GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省名校协作体2020年高考理综-化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: 共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8
    B: VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物
    C: 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强
    D: Fe既是过渡元素也是副族元素
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省金华十校2020年高考理综-化学4月试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． Li、Fe、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
    基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。
    Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为。
    基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为。
    KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。

    ①SCN-的立体构型为，碳原子的杂化方式为。

    ②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为。

    H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为。
    Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度可表示为g●cm-3。(列式即可)

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东、河南、湖南、湖北四省2020年高三联考模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
    铁元素在周期表中的位置为，基态Fe3+ 核外电子排布式为。
    在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。
    已知(CN)2性质类似Cl2：

    (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O    KCN+HCl=HCN+KCl  HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N 

    ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

    ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中σ键和π键数目之比为。

    C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为。
    金属Fe能与CO形成Fe(CO)5 ， 该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于晶体。
    图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3 ， 铁原子的半径为nm（用含有d、NA的代数式表示）。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2020年高考理综-化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是（   ）
    A: X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
    B: Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应
    C: 简单氢化物的沸点：Q
    D: Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2020年高考理综-化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮