万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（）

A: C，D，E三种元素一定位于同一周期

B: 物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键

C: C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性

D: 简单氢化物的热稳定性：D>E

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷

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2．碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是___。

①铍与相邻主族的元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有填标号。

A．都属于p区主族元素

B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大

D．氯化物的水溶液pH均小于7

②(NH₄)₂BeF₄是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为，阴离子中心原子杂化方式为。

Sr是人体必需的微量元素，SrCO₃是其重要的化合物之一。Sr²⁺的电子排布式为判断SrCO₃的热分解温度（填“大于”/“小于”）CaCO₃的热分解温度，理由是。

MgH₂和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg₂NiH₄的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为pm（结果保留小数点后两位， $\text{[math]}$ 取1.73）。

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg/cm³；设N_A代表阿伏伽德罗常数的值）。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省合肥一中2020年高考理综-化学模拟试卷

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3．如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种 18 电子离子和两种 10 电子离子。W、X、Y、Z 均为短周期元素，且均不在同一主族。下列说法错误的是（）

A: X 与 W 形成的化合物沸点高于 X 同族元素与 W 形成的化合物

B: Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强

C: Y 气态氢化物的稳定性比 X 的强

D: 如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省蚌埠市2020年高考理综-化学四模试卷

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4．下列说法正确的是（）

A: 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n²

B: 同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差 8

C: 门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

D: 位于第四周期第ⅣA 族的元素为金属元素

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市柯桥区2020年高考化学模拟试卷

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5．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）

A: K层

B: L层

C: M层

D: N层

难度：简单题型:常考题来源：广西钦州一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷（文）

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6．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是( )

A: 常温下，Z的单质为气态物质

B: Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

C: W的氢化物的稳定性要比X的强

D: Y的元素的非金属性比W元素强

难度：中等题型:常考题来源：广西钦州一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷（文）

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7．已知X^＋结构示意图如右图，则X在元素周期表中的位置是( )

A: 第二周期0族

B: 第四周期ⅠA族

C: 第三周期ⅠA族

D: 第三周期ⅦA族

难度：简单题型:常考题来源：广西钦州一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷（文）

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8．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

碳原子价层电子的轨道表达式为，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。

根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是。NH₃比PH₃的沸点高，原因是。

氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是。

EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大π键可用符号Π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π $\text{[math]}$ ），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为。

立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³ ， B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中原子的空间利用率为（列出化简后的计算式）。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省上饶市横峰中学2020年高考化学模拟试卷

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9．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A: WX是共价化合物

B: 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q

C: 原子半径：W>Z>Y

D: Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

难度：中等题型:模拟题来源：江西省上饶市横峰中学2020年高考化学模拟试卷

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10． X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是（）

A: Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

B: 原子半径的大小关系为：V >Z > W

C: 热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

D: Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键

难度：中等题型:模拟题来源：江西省上饶市2020年高考化学三模试卷

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