万考题-全国中小学题库

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1． X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )

A: X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

B: Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C: Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

D: Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

难度：中等题型:模拟题来源：江西省南昌市八一中学2020年高考化学三模试卷

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2．短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z₂TY₃ 和 ZRY₂。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A: X、Y、Z 不可能同存在于一种离子化合物中

B: 单质的熔点：Y < Z < T

C: 简单离子的半径：r(Y)> r(W)> r(Z)

D: Z、R 分别与 Y 形成的化合物中都只含离子键

难度：中等题型:模拟题来源：江西省抚州市临川第一中学2020年高考化学5月模拟试卷

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3．双缩脲反应可以用于测定蛋白质的含量。双缩脲反应的原理可表示如下：

双缩脲紫红色配离子

Cu²⁺的基态核外电子排布式为。

与H₂O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)。

双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是；1 mol双缩脲分子中含有σ键的数目为。

该紫红色配离子中的配位原子为。

Cu₃Au的晶胞如下图所示，Cu₃Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷

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4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z²⁺与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A: 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

B: X的简单气态氢化物比W的稳定

C: Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D: X与W只能形成一种氧化物

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷

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5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表IA族，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（）

A: 原子半径：r(Y)

B: X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C: Y的单质的氧化性比W的强

D: X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷

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6．硼的化合物或合金在储氢、有机合成、超导等方面用途非常广泛。

Mn(BH₄)₂是一种储氢材料，Mn²⁺基态核外电子排布式为。

与环硼氮六烷[分子式为(HNBH)₃]互为等电子体的常见分子是(填结构简式)；推测环硼氮六烷在热水、CH₃OH中的溶解性：(填“难”或“易”)溶于热水、CH₃OH。

化合物X(如图所示)可由CH₂CHCH₂MgBr与B(OCH₃)₃制备。X分子中碳原子的轨道杂化类型为；1molX分子中含σ键数目为。

Y_xNi_yB_zC_w在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图所示，则其化学式为。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷

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7． Cr、Co、Al的合金及其相关化合物用途非常广泛。

Cr³⁺基态核外电子排布式为。

1951年Tsao最早报道用LiAlH₄还原腈，如反应：

。

①LiAlH₄中三种元素的电负性从大到小的顺序为。

② 分子中碳原子的轨道杂化类型为，1mol该分子中含σ键的物质的量为。

[Co(15-冠-5)(H₂O)₂]²⁺是一种配位离子(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图-1)中的相应位置补画出配位键。

图1

图2

全惠斯勒合金Cr_xCo_yAl_z的晶胞结构如题图-2所示，则其化学式为

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2020年高考化学5月模拟试卷

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8．短周期主族元素X、Y、Z、.W原子序数依次增大，X的单质在空气中的体积分数最大，Y在周期表中所处的族序数等于周期数， Z的原子序数是X的两倍，Y、Z的最外层电子数之和与W的相等。下列说法错误的是（）

A: 原子半径: r(Y)>r(Z)>r(X)

B: X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C: Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D: Y、W形成的化合物是目前工业上电解制备Y单质的原料

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2020年高考化学5月模拟试卷

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9．工业上生产铬单质涉及的反应如下：

Na₂Cr₂O₇＋2C $\text{[math]}$ Cr₂O₃＋Na₂CO₃＋CO↑

Cr₂O₃＋2Al $\text{[math]}$ 2Cr＋Al₂O₃

Cr基态原子的核外电子排布式为。

Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为。

与CO $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

Cr₂O₃具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)₄]。

Na[Cr(OH)₄]中配体的化学式为，1 mol该配合物中含σ键数目为。

合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省泰州市2020年高考化学二模试卷

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10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是( )

A: 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B: X和W组成的化合物中只含共价键

C: Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D: Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省泰州市2020年高考化学二模试卷

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