万考题-全国中小学题库

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1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；f可作电极材料下列有关说法正确的是（）

A: 简单氢化物的沸点:Y>X

B: 简单离子的半径:Y>Z>X

C: 阳离子的氧化性:Y>Z

D: b和g所含的化学键类型相同

难度：简单题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市宝鸡中学2020年高考理综-化学三模试卷

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2． LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。

回答下列问题:

LiFePO₄中Fe的价层电子排布式为。

LiPF₆、LiAsF₆和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为。

含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n ，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H₃PO₄相近的有。

a.HClO b.HClO₃ c.H₂SO₃ d.HNO₂

通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸(

)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是，该分子中碳原子的杂化方式为。

电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生(填“物理变化”或“化学变化”)。

②相同条件，Li⁺在(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为。

②LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H₂0晶体的密度为g·cm^-3(列出计算表达式)。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市宝鸡中学2020年高考理综-化学三模试卷

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3．铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日，铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。

Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式，对比以下三种氧化物的熔沸点 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，从小到大分别为，请解释原因：。

铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿( $\text{[math]}$ )的形式存在，也存在于铅矾( $\text{[math]}$ )中。 $\text{[math]}$ 中心原子轨道的杂化类型， $\text{[math]}$ 的空间构型。

四乙基铅[ $\text{[math]}$ ]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________

第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺( $\text{[math]}$ )半导体作为吸光材料， $\text{[math]}$ 具有钙钛矿( $\text{[math]}$ )的立方结构，其晶胞如图所示：

①比较元素电负性：CN(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：CPb(填“>”或“<”)

② $\text{[math]}$ 晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于位置，X在晶胞中处于位置。

③ $\text{[math]}$ 晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的值N_A的计算表达式为

难度：中等题型:模拟题来源：广西玉林、柳州市2020年高考理综-化学二模试卷

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4．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法错误的是（）

A: d能使品红溶液褪色

B: a和c反应可以生成b

C: e的浓溶液可用铝槽车运输

D: h的水溶液呈碱性

难度：中等题型:模拟题来源：广东省珠海市2020年高考理综-化学三模试卷

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5． X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中M单质为淡黄色固体。下列说法错误的是( )。

A: 简单离子半径：Z＞R

B: 元素非金属性的顺序：Z＞X＞Y

C: M的氧化物对应的水化物均为强酸

D: Y的单质在加热条件下能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应

难度：中等题型:模拟题来源：广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

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6．铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：

基态铁原子核外最后一个电子填充在(填能级符号)，含有个成单电子，具有磁性。

铁氰化钾 $\text{[math]}$ 是检验 $\text{[math]}$ 的重要试剂。

①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②铁氰化钾中，不存在(填字母标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.金属键

血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白，其部分结构示意图如图。其中 $\text{[math]}$ 的化合价为价， $\text{[math]}$ 的杂化类型是。

$\text{[math]}$ 合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成 $\text{[math]}$ 合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的 $\text{[math]}$ 距离为 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 合金中 $\text{[math]}$ 。

②同一层中， $\text{[math]}$ 原子之间的最短距离是 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，若要求算 $\text{[math]}$ 晶体的密度，还需要知道的物理量是(钙、铜元素的相对原子质量为已知量)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省宣城市2020年高考理综-化学二模试卷

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7． Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。

回答下列问题：

基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。第三电离能：CaTi（填“大于”或“小于”）。

由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。

①Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是。

②O₃分子的中心原子杂化类型为；与O₃互为等电子体的是（任意写一种）。

Na₃OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl $\text{[math]}$ 2Na₃OCl+H₂↑，在该反应中，形成的化学键有（填标号）。

Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg•cm³。

①Na₃OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=（列计算式）。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省芜湖市示范高中2020年高考理综-化学5月模拟试卷

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8．瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：

该结构基态P原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。

瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为，分子中氮原子的杂化类型有。

苯酚（

）是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是。苯酚与甲苯（

）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是。

MgSO₄是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO₄中，阴离子的空间构型为。

磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是－种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得：电石（CaC₂）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙（CaC₂）晶体的晶跑结构如图所示．其晶胞参数分别为apm、apm、bpm，四方相碳化钙晶体的密度为 $\text{[math]}$ g·cm^-3 ， [C≡C]^2-中键长为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ．则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为pm（用不含a的计算表达式表示）。