万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．［化学——选修3：物质结构与性质］钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

基态Ti原子的核外电子排布式为。

Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。

化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是；金属离子与氧离子间的作用力为，Ca²⁺的配位数是。

一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中的空间位置相同，有机碱 $\text{[math]}$ 中，N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-3(列出计算式)。

用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理、。

难度：困难题型:真题来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标II）

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2．下列各组性质比较中，正确的是 ( )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

A: ①②③

B: ②③④

C: ①②④⑤

D: ①②③④⑤

难度：中等题型:常考题来源：山西省临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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3．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

在这些元素中，金属性最强的元素是；

化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为；

元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；

在③～⑦元素中，原子半径最大的是；

在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：。

难度：中等题型:常考题来源：山西省临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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4． [选修3-物质结构与性质]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为。

Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)> I₁(Na)，原因是。I₁(Be)> I₁(B)> I₁(Li)，原因是。

磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。

LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

电池充电时，LiFeO₄脱出部分Li⁺ ，形成Li_1−xFePO₄ ，结构示意图如(b)所示，则x=，n(Fe²⁺ )∶n(Fe³⁺)=。

难度：困难题型:真题来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)

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5． X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物 $\text{[math]}$ 的结构式如图所示。下列说法错误的是（）

A: Z与W形成的化合物熔点高

B: Y与Z能形成多种化合物

C: X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物

D:

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2020年高考理综-化学三模试卷

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6． X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

R基态原子的电子排布式是。

利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是。

X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。

CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省西安市西北工业大学附属中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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7．过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为；基态 Mn原子核外有种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是

NO₂^－与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]³^－可用于检验 K⁺的存在。与NO₂^－互为等电子体的微粒（写出一种），K₃[Co(NO₂)₆]中存在的作用力有a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力

锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH₄)₂(THF)₃ ， BH₄^－的空间构型为

FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为 kJ•mol^-1 ， FeO晶格能为kJ•mol^-1。

铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3 ， N_A是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为pm

（列出计算式即可）

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省西安交通大学附属中学2020年高考理综-化学三模试卷

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8．已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（）

A: 原子半径：C>B>A

B: 气态氢化物的热稳定性：E>C

C: 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D: 化合物 DC 与 EC₂ 中化学键类型相同

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省西安交通大学附属中学2020年高考理综-化学三模试卷

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9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法错误的是( )

A: 原子半径：W＜Z＜Y＜X

B: Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C: W与X形成的化合物不可能含有共价键

D: 常温常压下，Y的单质是固态

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省汉中市2020年高考理综-化学二模试卷

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10． 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外电子排布式为；

②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。

[Co(NO₃)₄]²^－的配体中N原子的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为N_A。

LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

①Li₂O被广泛用作玻璃的组分，其熔点Na₂O(填高于或者低于)，判断理由。

②Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则Li₂O的密度为g·cm^－³(列出计算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省汉中市2020年高考理综-化学二模试卷

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