万考题-全国中小学题库

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1．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）

A: CO₂的电子式：

B: C原子最外层电子的轨道表示式：

C: 醋酸的分子式：CH₃COOH

D: 乙烯的比例模型：

难度：中等题型:模拟题来源：上海市崇明区2021年高考化学二模试卷

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2． 2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原 $\text{[math]}$ 的新方法，其总反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关化学用语表示错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：上海嘉定区2021年高考化学二模试卷

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3．如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2， $\text{[math]}$ 元素的阴离子与 $\text{[math]}$ 具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2021年高考化学一模试卷

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4． CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：

砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为，第一电离能：磷砷(填“大于”、“小于”或“等于”)。

SnCl₄是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnCl₄中锡原子的杂化方式为，SnCl₄的空间结构为(用文字描述)。

砷化镉(Cd，As)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。

①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr₃、AsCl₃、AsF₃的熔点由低到高的顺序为

②砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H₃AsO₃和H₃AsO₄两种，其中H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强的原因是

③Cd²⁺与 $\text{[math]}$ 形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺中，中心离子的配位数为，画出配离子的结构式(不考虑立体构型)。

灰锡的晶胞结构如图。已知：晶胞边长为648.9pm。晶体密度为5.75g•cm^-3 ， $\text{[math]}$ =1.414， $\text{[math]}$ =1.732.则锡原子的半径为pm，锡的相对原子质量为(只需写出计算表达式)。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2021年高考化学二模试卷

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5．很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。

钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Fe的基态原子价电子排布式为。

②Ti的基态原子共有种不同能级的电子。

制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

②CCl₄和COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，CCl₄和COCl₂分子中σ键的个数比为，COCl₂分子的中心原子的杂化方式为。

NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为。

Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，密度为dg·cm^-3.设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9×10^-5g·cm^-3；储氢能力= $\text{[math]}$ 。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。(N_A可近似取6×10²³ ， $\text{[math]}$ =1.7)

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省西安市长安区2021年高考化学一模试卷

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6．镧(La)、镍(Ni)是生产新型储氢材料的原料。HC≡N、CH₃CH(OH)COONH₄是重要的无机、有机含氮化合物。回答下列问题：

基态镍原子的未成对电子与三价铁离子未成对电子数之比为。

基态氮原子比基态氧原子第一电离能大的原因是。

与HC≡N电子数相等的有机分子的结构简式为。

CH₃CH(OH)COONH₄ ，中具有相同杂化轨道的碳原子、氮原子的个数比为。

四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：

名称(化学式)

状态

熔点

溶解性

说明

四羰基镍

[Ni(CO)₄]

无色挥发性剧毒液体

-25℃

不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂

正四面体分子、分子中碳原子与镍成健

氧化镍(NiO)

绿色粉末状固体

1980℃

不溶于水

阴离子、阳离子构成

由此判断：[Ni(CO)₄]是配合物，其配位体是。[Ni(CO)₄]分子是分子(填“极性”或“非极性”)。[Ni(CO)₄]比NiO熔点低的原因是。

有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图1所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图2所示晶体中两个镧原子和2个镍原子组成的四面体孔隙中只能进入1个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。

晶体中Ni、La的原子个数比=。每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子mol。

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区南宁市2021年高考化学一模试卷

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7．寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标， CaFeAsF 、LaH₁₀、H₂S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：

基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态La原子价电子排布为5d¹6s² ，成为阳离子时首先失去轨道电子。

CaFeAsF中，电负性最高的元素是。

Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为。

H₂S的的空间构型为，写出一种与H₂S互为等电子体的分子的化学式。

含砷化合物(以

)中碳原子杂化方式是，每个分子中含σ键和π键个数比为。

Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如图所示，边长为apm，高为cpm，则紧邻的Ca原子之间的距离为 pm，该晶体的密度为 g•cm^-3^。

难度：中等题型:模拟题来源：广西柳州市2021年高考化学三模试卷

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8．秦兵马俑展现了我国古代科技文化的伟大成就。近年来人们研究发现秦俑彩绘所用的原料的主要成分为BaCuSi₂O₆ ，含有微量硫元素等。回答下列问题：

原子轨道是指电子在原子核外的。Cu原子核外电子占据最高能级的符号是，Cu原子核外最外层电子的电子云轮廓图形状为。

硫化硅为白色晶体，分子式为SiS₂ ，遇水分解为SiO₂及H₂S气体，分解反应中所涉及的

所有元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；SiS₂的结构与CS₂类似，则SiS₂分子的空间构型为。

一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图1所示，该有机物中存在的作用力类型有 (填标号)，N原子的杂化方式为。

a.极性键 b.离子键 c.非极性键 d.配位键 e.金属键

TiO₂与BaCO₃一起熔融可制得钛酸钡(BaTiO₃)，晶胞结构如图2所示(O²⁻均与Ti⁴⁺、Ba²⁺相接触)，已知O²⁻的半径为xpm，晶胞边长为ypm，则Ti⁴⁺、Ba²⁺的半径分别为pm、pm。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省皖南八校2021年高考化学三模试卷（4月）

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9．缩二脲的结构为

，在碱性溶液中与硫酸铜反应生成

，从而使溶液呈现紫红色。凡是含有两个酰胺链段( $\text{[math]}$ )的化合物都能发生这个反应，所以常用此法检验蛋白质。

从核外电子排布分析，Cu²⁺和Cu⁺相比，更稳定，原因是。

N、O、C三种元素的第一电离能从小到大的顺序为，最简单氢化物的沸点从低到高的顺序为(填化学式)。

在缩二脲分子中，碳原子的杂化类型为，氮原子的价层电子对数为。

黄铜矿的晶胞如图所示，则黄铜矿的化学式为，若该晶胞的高为h nm，密度为d g/cm³ ，则该晶胞的底面边长为nm(用含d、h、N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省示范高中皖北协作区2021年高考化学模拟试卷

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10．铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有种。

[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是，碳原子的杂化轨道类型有。[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃除去CO的反应为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃+CO + NH₃= [Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃ ，该反应中新形成的化学键有 (填标号)。

A． $\text{[math]}$ 键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键

向CuSO₄溶液中通入足量NH₃可生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄。与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子的原因是。

氧化亚铜(Cu₂O)可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。则D原子的坐标参数为，它代表原子。

②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Cu₂O晶体密度ρ为 $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省马鞍山市2021年高考化学一模试卷

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