万考题-全国中小学题库

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1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）

A: 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

B: F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

C: 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱

D: 氯化氢比溴化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄

难度：中等题型:常考题来源：福建省南平市浦城县2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

2．已知：有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，其原子序数依次增大，其部分信息如下表：

U	原子核外电子只存在一种运动状态
V	简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐
W	基态原子的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ
X	单质X₂：常温下为黄绿色的有毒气体
Y	主族金属元素；各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2:3
Z	前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多

请用相应的化学用语回答下列问题：

YU₂的电子式为。

Z位于元素周期表第周期族；基态Z原子结构示意图为。

现有UXW、UVW₂和UVW₃三种物质，它们的酸性由强到弱的顺序为。

实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H₂O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是。

Y（VW₂）₂中各元素第一电离能由小到大的顺序为，阴离子的立体构型为。在酸性溶液中Y（VW₂）₂会发生自身氧化还原反应，产物之一是VW，该反应的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市郫都区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

Ni元素位于周期表中区，基态Ni²⁺外围电子排布图是。

Ni（CO）₄常用作制备高纯镍粉，常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。则：

①Ni（CO）₄固态时属于晶体（填晶体类型）

②已知CO与N₂互为等电子体，则Ni（CO）₄中σ键和π键的数目之比为，请事写出一种与CO互为等电子体的阴离子的化学式。

NiSO₄常用于电镀工业，丁二酮肟（

）是检验Ni²⁺的灵敏试剂，其中碳原子不存在杂化（填“sp”、“sp²”或“sp³”）。

NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A ， NiO晶体的密度为g/cm³（只列出计算式）。

图片_x0020_100020

NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点NiO>FeO，则离子半径r（Ni²⁺）r（Fe²⁺）（填“＜”或“”＞），请简述判断理由。

难度：困难题型:常考题来源：四川省成都市郫都区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．硒（₃₄Se）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是（）

A: 硒元素位于元素周期表中第15列

B: 基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C: 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₄

D: O和Se均为p区非金属元素

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市郫都区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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5． $\text{[math]}$ 晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。下列叙述错误的是（）

图片_x0020_100008

A:

B: 碘酸钾中含有离子键和共价键

C: 与O原子紧邻的I原子有2个

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省潍坊市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法错误的是（）

图片_x0020_100012

A: e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B: d单质对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²

C: b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D: 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

难度：中等题型:常考题来源：山东省泰安肥城市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖北省蕲春县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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8． X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是（）

A: X一定是s区元素，Y一定是p区元素

B: X、Y形成的化合物一定为共价化合物

C: Y的电负性一定大于X的电负性

D: 基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能

难度：中等题型:常考题来源：湖北省蕲春县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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9．基态R原子的 $\text{[math]}$ 能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖北省蕲春县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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10．据报道，我国化学研究人员用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等合成了一个镍的一维链状配位聚合物（如图），对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：

基态 $\text{[math]}$ 原子的基态电子排布式为， $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是。

C、N、O三种元素第一电离能最大的是（填元素符号），C在形成化合物时，其键型以共价键为主，其原因是。

镍的一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化方式为。已知： $\text{[math]}$ 的沸点为117.9℃， $\text{[math]}$ 的沸点为32℃。 $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ 的沸点的主要原因是。

$\text{[math]}$ 的阴离子为 $\text{[math]}$ ，中心原子N原子的 $\text{[math]}$ 键电子对数为。阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型是。

氧化镍的晶胞结构如图所示。若 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的 $\text{[math]}$ 之间的距离为 $\text{[math]}$ ，则氧化镍的密度为 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省蕲春县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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