万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

基态 Ni 原子的价电子排布式为。

Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄ 是分子(填“极性”或“非极性”)。

实验室常用 KSCN 溶液或苯酚(

)检验 $\text{[math]}$ 。

①第一电离能：NO(填“>”或“<”)

②苯酚中碳原子杂化类型为。

配位化合物 $\text{[math]}$ 中心原子Co的配位数为，配位原子为。

如图所示，Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的 $\text{[math]}$ 填充在正四面体空隙中， $\text{[math]}$ 和另一半 $\text{[math]}$ 填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为。

已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 Ni_xO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-3(N_A 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省日照市2021年高考化学二模试卷

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2．某玉石主要成分的化学式为Y₂W₁₀Z₁₂X₃₀ ， W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（）

A: Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2

B: 单质的熔点：Y＜Z

C: W和Y的单质均可以保存在煤油中

D: Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应

难度：中等题型:模拟题来源：山东省日照市2021年高考化学二模试卷

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3．表中元素①~⑧均为短周期元素：

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/ $\text{[math]}$	0.066	0.160	0.152	0.077	0.099	0.186	0.070	0.082
最外层电子数	6	2						3
常见化合价			+1	-4，+4	-1，+7		-3、+5
焰色实验						黄色

下列说法错误的是（）

A: ③单质能在①或⑦的单质中燃烧

B: ②和⑥元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较

C: ⑤分别与⑦、⑧形成的最简单分子的空间构型相同

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2021年高考化学二模试卷

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4．由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是（）

A: 第一电离能：Y>Z>X

B: W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物

C: X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高

D: 含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2021年高考化学5月模拟试卷

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5．镍、砷是近年来颇受材料化学研究领域关注的元素。

Ni在周期表中的位置，Ni²⁺价电子轨道表示式为。

NiO晶体结构与NaCl相似，在氧气中加热，部分Ni²⁺被氧化为Ni³⁺ ，成为Ni_xO(x<1)，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中Ni的配位数为，图b中x为，n(Ni²⁺):n(Ni³⁺)=。

砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷

①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为，第三周期，第一电离能介于Al和P之间的元素有种。

②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有(填标号)。

a.黑砷中As—As键的键能均相同

b.黑砷与C₆₀都属于混合型晶体

c.黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2:3

d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力

难度：困难题型:模拟题来源：山东省青岛市2021年高考化学5月模拟试卷

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6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的3倍。下列说法错误的是（）

A: 简单氢化物的热稳定性：X>Y

B: 氧化物的熔点：Z>W

C: 含Z元素的盐溶液可能显碱性

D: X与Y组成的分子中所有原子均满足8电子稳定结构

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

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7．钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

回答下列问题：

钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元索有种。

Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH $\text{[math]}$ 的空间构型是，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为。

ZrCl₄可以与乙二胺形成配合物[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]。

①1 mol [ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为mol。

②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]后，H-N-H键角将(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是。

已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。

①TiO₂晶胞中O^2-的配位数是。

②TiO₂晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标为、。

③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ g·cm^-3 ，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离pm(列出表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值，ZrO₂的摩尔质量为M g/mol)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

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8．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A: 第一电离能：W>Z>Y>X

B: 简单离子的半径：Y>Z>W>X

C: W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D: Z的单质具有强氧化性和漂白性

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市2021年高考化学二模试卷

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9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是（）

A: 第一电离能：X＜Z＜Y

B: Y的简单氢化物可用作制冷剂

C: X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子

D: W和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：2

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2021年高考化学三模试卷

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10．铁及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：

铁元素在元素周期表中的位置为，其形成的离子常见的有Fe²⁺和Fe³⁺ ，基态Fe²⁺的价电子的排布式为，相同条件下，Fe³⁺比Fe²⁺稳定，原因是。

一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为铱元素。该结构中电负性最大的元素为(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。P原子的杂化方式为，分子中不含有的化学键类型是(填标号)。

A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E． $\text{[math]}$ 键 F． $\text{[math]}$ 键

铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。

其中铁酸钇的化学式为，已知1号O原子空间坐标为(0，0， $\text{[math]}$ )，2号O原子空间坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ -m， $\text{[math]}$ -n)，则3号Fe原子的空间坐标为，若晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加德罗常数的值用 $\text{[math]}$ 表示，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出表达式)

难度：困难题型:模拟题来源：山东省济南市2021年高考化学三模试卷

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