万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )

A: 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

B: 原子核外价电子排布式为(n－1)d⁶^～⁸ns²的元素一定是副族元素

C: 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D: 基态原子核外价电子排布式为(n－1)d^xns^y的元素的族序数一定为x＋y

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．下列说法正确的是（）

A: 3p²表示 3p 能级有两个轨道

B: 不是所有的共价键(σ键)都具有方向性

C: 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小

D: 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多

难度：中等题型:常考题来源：湖北省宜城一中等五校联考2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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3． X 元素的原子最外层电子排布为(n＋1)sⁿ(n＋1)pⁿ⁺¹ ，下列关于该元素及其化合物的叙述错误的是（）

A: X 的气态氢化物受热易分解

B: X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C: X 的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大

D: X 是植物生长所需要的一种营养元素

难度：中等题型:常考题来源：湖北省宜城一中等五校联考2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．下列有关比较正确的是（）

A: 键角：H₂O＞NH₃＞CH₄

B: 晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO

C: 键的极性：N—H 键＞O—H 键＞F—H 键

D: 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

难度：中等题型:常考题来源：湖北省宜城一中等五校联考2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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5． C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 (填“高”或“低”)。

SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)₃]^-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)₃]^-中Sn的价层电子对数为，该离子中存在的化学键类型有 (填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键

常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃NaHCO₃(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因：。

灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。已知灰锡的密度为ρg·cm^-3 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=pm(用代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省淄博市2021年高考化学三模试卷

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6． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是（）

A: 第一电离能：Z>Y>X

B: 气态氢化物的熔沸点：Y>W

C: 简单阴离子的还原性：W>Y>Z

D: Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同

难度：中等题型:模拟题来源：山东省烟台市2021年高考化学二模试卷

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7．近年来，有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注，回答下列问题。

Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为，与 Ti 处于同周期单电子数与Ti相同的元素还有种，Ca的前三级电离能数据分别为589.8 kJ/mol、1145.4 kJ/mol、4912.4 kJ/mol，第三电离能增大较多的原因是。

卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物，其中NCl₃分子构型为， P元素可形成稳定的PCl₃和PCl₅ ，而氮元素只存在稳定的NCl₃ ，理由是。

Ti的配合物有多种。Ti(CO)₆、Ti(H₂O) $\text{[math]}$ 、TiF $\text{[math]}$ 中的配体所含原子中电负性最小的是；Ti(NO₃)₄的球棍结构如图，Ti⁴⁺的配位数是。

研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-aN_b ，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

已知TiO₂晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为N_A ， TiO₂的密度为g/cm³(列出计算式)。TiO_2-aN_b晶体中a=，b=。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省烟台市2021年高考化学二模试卷

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8． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的2p轨道上有4个电子，X、Y同主族，Y、Z同周期，基态Z原子能量最高的能级上有1个未成对电子，基态W原子的3d能级上只有1对成对电子。下列说法正确的是（）

A: 气态氢化物的热稳定性：Y＞X

B: Y₂Z₂分子中存在极性键和非极性键

C: 加热条件下，Z与W的单质化合生成WZ₂

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省潍坊市2021年高考化学三模试卷

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9． Cu₂ZnSnS₄是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90°)如图所示，下列说法错误的是（）

A: 第一电离能：Cu

B: 1个晶胞中含有Cu₂ZnSnS₄单元数为2个

C: 距离每个Zn原子最近的S原子数为2个

D: 四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子

难度：中等题型:模拟题来源：山东省潍坊市2021年高考化学三模试卷

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10．某种水性钠离子电池电极材料由Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na⁺过程中，Fe²⁺与Fe³⁺含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。

回答下列问题：

基态Fe³⁺价电子轨道表示式是。

(CN)₂与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出(CN)₂的电子式，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为。

HCN中σ键与π键个数比为。已知沸点： $\text{[math]}$ ，解释原因。

下列微粒中，与HCN具有相同立体构型的是_______(填字母)。

普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数比为。已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白(化学式为最简比值)的摩尔质量为 $\text{[math]}$ (用含a、 $\text{[math]}$ 、N_A的计算式表示)

难度：中等题型:模拟题来源：山东省潍坊市2021年高考化学三模试卷

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