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  • 1. 水为生命之源,水也是化学实验最重要的溶剂。
    人体内含量最大的金属元素是Ca、K;非金属元素是O、C,这四种元素第一电离能由高到低的顺序是。水晶难溶于水,原因是
    水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)俗称绿矾,其中内界中心离子价电子层轨道表示式为;配离子为正八面体构型,则配合物外界水分子数为
    已发现的冰晶体超过十八种,其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。若冰-Ⅶ晶体中氢键键长(氧原子核间距)为apm,阿伏伽德罗常数为NA , 则冰-Ⅶ的晶体密度为g·cm−3

    难度: 中等 题型:模拟题 来源:福建省福州市2021年高考化学三模试卷
  • 2. A、B、C、D、E 5种微粒,它们可能是原子或离子,并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有3种同位素:C1、C2、C3 , C1的质量数分别为C2、C3 ;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有2个原子核10个电子,E极易与C结合成中性微粒。
    写出五种微粒的表示符号:A、B、C、D、E
    写出C的同位素名称:C1、C2、C3
    C和D形成的10个电子的分子的化学式为
    难度: 中等 题型:常考题 来源:云南省玉溪市江川区二高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷
  • 3. X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是(  )

    X

    Y

    Z

    Q

    R

    A: Y的原子半径比Z的小
    B: Y元素位于第二周期VA族
    C: R元素的气态氢化物比Q元素的稳定
    D: 与X元素同主族的下一周期元素的单质可作半导体材料
    难度: 中等 题型:常考题 来源:浙江省长兴县华盛高级中学2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷
  • 4. [选修3:物质结构与性质]

    很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

    基态硫原子价电子排布式为
    H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为
    汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第ⅡB族。
    化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
    汞解毒剂的水溶性好,有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的是
    理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

    ①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是

    ②图9c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为;该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb =

    ③设X的最简式的式量为Mr , 则X晶体的密度为g/cm3(列出算式)。

    难度: 困难 题型:真题 来源:2021年高考化学真题试卷(广东卷)
  • 5. [化学-选修3:物质结构与性质]

    我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题:

    太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为;单晶硅的晶体类型为。SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为。SiCl4可发生水解反应,机理如下:

    含s、p、d轨道的杂化类型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2 , 中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为(填标号)。

    CO2分子中存在 键和 键。
    甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之间,其原因是
    我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂,其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是,晶胞参数为a pm、a pm、c pm,该晶体密度为g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂,化学式可表示为ZnxZr1-xOy , 则y=(用x表达)。

    难度: 中等 题型:真题 来源:2021年高考理综化学真题试卷(全国甲卷)
  • 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2:1的 分子。下列说法正确的是(   )
    A:
    B: W与Y能形成含有非极性键的化合物
    C:
    D: 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
    难度: 中等 题型:真题 来源:2021年高考化学真题试卷(湖南卷)
  • 7. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是(   )

    A: X和Z的最高化合价均为+7价
    B: HX和HZ在水中均为强酸,电子式可表示为
    C: 四种元素中,Y原子半径最大,X原子半径最小
    D: Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
    难度: 中等 题型:真题 来源:2021年高考化学真题试卷(河北卷)
  • 8. [选修3:物质结构与性质]

    KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器,填补了国家战略空白。回答下列问题:

    在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是(填离子符号)。
    原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+ 表示,与之相反的用- 表示,称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
    已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表:

    N—N

    N≡N

    P—P

    P≡P

    193

    946

    197

    489

    从能量角度看,氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是

    已知KH2PO2是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为,其中P采取杂化方式。
    与PO 电子总数相同的等电子体的分子式为
    磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:

    如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸,则相应的酸根可写为

    分别用○、●表示H2PO 和K+ , KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示,图(b)、图(c)分别显示的是H2PO 、K+在晶胞xz面、yz面上的位置:

    ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA , 晶体的密度__g•cm-3(写出表达式)。

    ②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。

    难度: 中等 题型:真题 来源:2021年高考化学真题试卷(河北卷)
  • 9. 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于   造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
    镍元素基态原子的电子排布式为,3d 能级上的未成对的电子数为
    硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4 蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO中阴离子的立体构型是

    ②氨的沸点(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为

    单质铜及镍都是由键形成的晶体:元素同与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,I(CuI(Ni的原因是
    某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为

    难度: 中等 题型:常考题 来源:陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期化学第二次月考试卷
  • 10. 下列叙述正确的是(   )
    A: PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
    B: H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子
    C: (CN)2为直线形分子,含有 3 个σ键和 4 个π键
    D: NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形,都易与 Cu2+形成配离子
    难度: 中等 题型:常考题 来源:陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期化学第二次月考试卷