万考题-全国中小学题库

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1．下图为钠的某种氧化物D的晶胞和H₃BO₃(层状结构)的结构示意图。请回答下列问题：

基态硼原子的电子排布图为：其第一电离能小于Be，原因是。

三价B易形成多种配离子如［B(OH)₄]^-、BH $\text{[math]}$ 离子［B(OH)₄]^-的空间构型为。硼酸显弱酸性与该配离子有关写出硼酸的电离方程式。写出一种与BH $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的电子式。

在硼酸的层状结构中B的杂化类型是层内存在的作用力有。

D的化学式为；晶胞中O原子的配位数为；已知该晶体F的密度为dg·cm^-3 ，晶胞参数a=nm。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省南昌市2021年高考化学三模试卷

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2． X、Y 、Z、W四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为6，Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，四种元素的原子序数之和为45.下列说法正确的是（）

A: 原子序数大小为：Z>W>Y>X

B: 简单氢化物的沸点：Y>X>Z

C: ZY₂中各原子均满足8电子结构

D: Y、Z、W三种元素仅能形成一种盐

难度：中等题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学二模试卷

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3．工业上常用CO与H₂在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。

下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图(填“正确”或“不正确”），理由是(若判断正确，该空不用回答)。

写出两种与CO互为等电子体的离子。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。

由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式；。

甲醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，写出该反应的化学方程式。已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是。

②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为g·cm^-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为N_A)

难度：中等题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学一模试卷

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4．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A: 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

B: 第一电离能：I₁(X)>I₁(Y)>I₁(Z)

C: 该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构

D: W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2021年高考化学5月模拟试卷

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5．卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。回答下列问题：

I.四苯基金属锌卟啉配合物具有促进细胞组织呼吸、改善蛋白质和糖代谢等作用，其合成过程如下(ph-为苯基)：

配合物中基态Zn原子的价电子排布式为，C原子的杂化类型为。

合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为。

乙醇的沸点高于二氯甲烷的沸点，主要原因是。

II.研究表明利用卟啉配合物对钙钛矿薄膜进行修饰调控，可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。

钙钛矿晶胞如图所示，Ti⁴⁺处于6个O^2-组成的空隙中，若Ca²⁺与O^2-的最短距离为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为g∙cm^-3(列出计算表达式)。

在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti⁴⁺处于各顶点位置，则O^2-处于位置。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省漳州市2021年高考化学二模试卷

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6．我国科学家合成无铅钙钛矿单晶CsMnCl₃(H₂O)₂ ，在防伪或信息加密等方面具有潜在应用。CsMnCl₃(H₂O)₂溶剂致变色效应原理如下图。

基态Mn²⁺的价电子轨道表达式为。

CsMnCl₃(H₂O)₂中，主族元素的电负性从大到小的顺序为。

变色过程，锰离子的配位数(填“有”或“没有”)发生变化。

从结构角度分析DMAC[结构简式为(CH₃)₂NCOCH₃]能使含锰配离子发生变化的原因。

Cs₃MnCl₅晶体为正交晶系结构，晶胞参数a＝b≠c，α=β=γ=90°，晶胞结构如图所示，其中Mn位于面上。

①每个晶胞含Cs₃MnCl₅的单元数有个。

②Cs沿z轴投影图正确的是(填标号)。

A． B． C． D．

难度：困难题型:模拟题来源：福建省厦门市2021年高考化学三模试卷

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7．贵金属磷化物通常指贵金属 Ag、Rh、Ir 等元素与磷形成的二元化合物。

第六周期元素 Ir 与钴元素同一列，其价电子排布式为。

固态五氯化磷由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，晶体结构类似 CsCl，易升华得到PCl₅ (g)。PCl₅ (g)分子的空间结构如图所示。

①[PCl₄]⁺的空间构型为；

②五氯化磷既可溶于非极性溶剂CCl₄ ，又可溶于极性溶剂硝基苯的原因是。

Cu 与 Ag 属于同族，一水合醋酸铜(Ⅱ)是二聚体，结构如图(a)，该粒子中存在的作用力有_______(填标号)。

元素铑(Rh)与 P 可形成多种磷化物，其中一种晶体结构如图(b)。晶体中 P 原子的配位数为，该晶体的化学式为。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省三明市2021年高考化学5月模拟试卷

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8．近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH₃NH₃]⁺[SCN]^-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI₃)。请回答下列问题：

基态S原子的价电子排布图为。

硫氰酸根离子(SCN^-)的结构式为。

甲脒(FA)的结构简式为

①其组成元素的电负性由小到大的排序为，其中碳原子的杂化方式为。

②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是。

水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(图1)

①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为。

②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有。(选填序号)

a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位健 e．离子键

FAPbI₃的晶体结构单元如图2所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省泉州市2021年高考化学5月模拟试卷

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9． “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)，其合成原料为BaCO₃、孔雀石[Cu₂ (OH)₂CO₃]和砂子(SiO₂)。回答下列问题：

基态Ba原子的价电子排布式为。

SiO₂常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO₂晶体中，硅原子的杂化类型为。

Cu₂(OH)₂CO₃不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]CO₃ +[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +8H₂O

①氨水中存在的化学键有 (填标号)。

A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键

②[Cu(NH₃)₄]CO₃中配体是，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。

Cu₂O的熔点比Cu₂S的 (填“高”或“低”)，原因是。

Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省莆田市2021年高考化学三模试卷

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10．砷化镓 $\text{[math]}$ 是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。

基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子排布式为，最高能级电子的电子云形状为。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为结构相似的原子晶体，沸点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”，下同)，第一电离能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 $\text{[math]}$ ，分子结构如图1， $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为。

$\text{[math]}$ 的晶胞结构如图2，在 $\text{[math]}$ 晶体中，与 $\text{[math]}$ 原子最近且等距离的 $\text{[math]}$ 原子数为， $\text{[math]}$ 原子位于 $\text{[math]}$ 形成的空隙中。

若砷化镓晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与最近 $\text{[math]}$ 的核间距为 $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省南平市2021年高考化学二模试卷

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