万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是（）

A:

B:

C: 根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省金华十校2021年高考化学4月模拟试卷

2．电石(CaC₂)是一种用于生产乙炔的浅色固体。它是由氧化钙与焦炭反应形成的：CaO＋3C $\text{[math]}$ CaC₂＋CO。德国化学家维勒发现，电石与水反应释放出乙炔气体(C₂H₂)和氢氧化钙，也含有H₂S、PH₃等杂质气体。

回答下列问题：

上述六种元素中，电负性最大的是(填写元素名称)，原子半径最大者在基态时核外电子占据的轨道数目为个。

H₂S、PH₃分子中心原子的价层电子对数目(填“相同”或“不同”)。根据等电子原理，画出C $\text{[math]}$ 离子的电子式，乙炔分子中C原子的杂化方式为。

已知键能数据如下表：

化学键	N-N	N= N	N=N
键能/kJ.mol^-1	247	418	942
化学键	C-O	C=O	C=O
键能/kJ. mol^-1	351	745	1072

请解释CO比N₂容易发生反应：。

如图为电石的四方晶胞(长方体)，钙离子位于，它填入C $\text{[math]}$ 离子围成的八面体空隙。计算一个晶胞内含有化学式的数量为。

已知电石密度为2.13 g·cm^-3 ，阿伏伽德罗常数为6.02×10²³ mol^-1 ， x、y值均为a $\text{[math]}$ (1 $\text{[math]}$ =10^-10m)，则z=nm(用含a的式子表示，且数字保留整数)。已知a＜4.0，则距离钙最近的C $\text{[math]}$ 中心有个。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省南充市2021年高考化学三模试卷

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3． IIIA和VA元素形成化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：

下列状态的铝中，能量较小的是，其原因是。

A．[Ne]3s¹3p² B．[Ne]3s²3p¹

由元素周期律，推出元素电负性Al(填“大于”、“小于”)Si。

科学家合成了“N₄H₄”离子晶体。阴离子为“ $\text{[math]}$ ”，其空间构型为，阳离子的中心原子轨道杂化方式为。

AlF₃熔点远高于AlCl₃的原因是；AlCl₃晶体变成气体时，测得气体的相对分子质量接近267，其中氯只有两种化学环境，比例为2:1，试画出该气体分子的结构式。

原子晶体AlN的晶胞参数为a=x pm，它的晶体的晶胞结构如图。

①该晶胞内存在共价键数目为；

②紧邻的N原子之间距离为b，紧邻Al、N原子间距离为d，则b:d=；

③该晶体的密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省眉山市2021年高考化学三模试卷

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4．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

C、D的第一电离能大小关系为 (用元素符号表示)。

B的氯化物的熔点比MgO的熔点 (填“高”或“低”)，理由是。

F的价电子排布式是，它位于周期表的区。

Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。