万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．第四周期过渡元素铁、锰在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

写出Mn的外围电子排布式；比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁锰(填“>”“=”或“<”)，原因是。

乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是。

配合物K₃Fe(CN)₆可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的分子式为；已知(CN)₂是直线型分子，并具有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为。

如图是晶体Fe₃O₂的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

②解释Fe₃O₄晶体能导电的原因。

③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe₃O₄晶体的密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古包头市2021年高考化学一模试卷

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2．乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： 4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH。

Mn³⁺基态价层电子排布图为。

Mn(NO₃)₂·6H₂O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有。

与NO₂^-互为等电子体的一种分子的化学式为。

1molCH₃COOH中含有的σ键数目为。CH₃COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式。

镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。镁铝合金密度为ρg/cm³ ，则该晶胞的边长为nm（阿伏加德罗常数的值为N）。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古包头市2020年高考化学一模试卷

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3． X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构

D: 元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省沈阳郊联体2021年高考化学5月模拟试卷

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4．检验Ni²⁺反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A: Ni²⁺核外有14种运动状态不同的电子

B: 该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键

C: 基态N原子的价电子排布图

D: H₂O中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2021年高考化学二模试卷

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5． Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 的价电子排布图为：；基态磷原子有种空间运动状态不同的电子。

Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：。

写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式：，该分子的中心原子的价层电子对数等于。

已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：。

A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 E.氢键 F.范德华力

N和P是同主族元素，但是 $\text{[math]}$ 分子中的键角大于 $\text{[math]}$ 分子中的键角，原因是：。

$\text{[math]}$ 为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则 $\text{[math]}$ 配位数为：，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省鹰潭市2021年高考化学一模试卷

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6．铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

基态铜原子价层电子排布式为，基态铜原子有种运动状态不相同的电子。

单质铜是由键形成的晶体。

Cu²⁺能与多种物质形成配合物。

①CuSO₄溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp³的原子为。

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：；Cu²⁺的配位数为，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH₂-CH₂-Cl)的主要原因是。

已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为。

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g/cm³ ，阿伏伽德罗常数为N_A ，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 $\text{[math]}$ ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离cm(列计算式即可)。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省鹰潭市2021年高考化学二模试卷

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7．据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成碳的含氧衍生物。

请回答下列问题：

在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是(填元素符号)。

石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中C—H键，导致C—H键的键能(填“增大”“减小”或“不变” )。铁晶体中粒子之间作用力类型是。

常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是。

②CH₄、HCHO的键角较大的是，主要原因是。

钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为。

②已知白铜晶胞的密度为d g·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 pm(只列出计算式)。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省宜春市2021年高考化学4月模拟试卷

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8．氨、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。

I．如 $\text{[math]}$ ，是新型锂离子电池的电极材料，可采用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、LiCl和苯胺等作为原料制备。

基态铁原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是(填元素符号)。

$\text{[math]}$ 的熔点为306℃，沸点为315℃， $\text{[math]}$ 的晶体类型是。

苯胺(

)和 $\text{[math]}$ 中的N原子杂化方式分别为。

苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是。

II．氨、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。

白磷在氯气中燃烧可以得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中气态 $\text{[math]}$ 分子的立体构型为。

研究发现固态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为离子晶体，但其结构分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分析 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结构存在差异的原因是。

锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm， $\text{[math]}$ ，则：

①锑酸亚铁的化学式为。

②晶体的密度为 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省新余市2021年高考化学二模试卷

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9． 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：

Ni在元素周期表的位置是区(填分区)，基态Fe原子的价电子排布式为。

1 mol配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl含σ键数目为N_A。

磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃ ，这四种酸中酸性最强的是，HPO₃中心原子的杂化方式是，写出与PO $\text{[math]}$ 互为等电子体的离子(写离子符号，任写两个)。

硫化锂 Li₂S 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是 $\text{[math]}$ 则b处微粒的坐标是；S^2-的配位数是；若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm^-3 ，则Li⁺与S^2-的最短距离是nm(用含ρ、N_A的计算式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省上饶市2021年高考化学二模试卷

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10．镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：

基态镍原子有个未成对电子，基态Fe³⁺有种不同运动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为。

配离子[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是(填元素符号)，铬的高价化合物可将CH₃CH₂OH氧化为CH₃CHO，CH₃CHO中碳原子的杂化方式分别为、。

镍能与CO形成Ni(CO)₄ ，常温下Ni(CO)₄是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)₄是晶体，组成Ni(CO)₄的三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，CO分子中π键与σ键的个数比为。

已知NiO晶体的密度为ρg·cm^-3 ， Ni^2-和O^3-的半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省萍乡市2021年高考化学二模试卷

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