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部编版： 必修1
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  • 1． 氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面有广泛用途。回答下列问题：
    基态Ga原子的核外电子排布式：[Ar] 。
    原子半径：GaAs(填“ >”或“<”，下同)，第一电离能：GaAs。
    GaN、GaP、GaAs的熔点如表，它们的晶体类型与硅类似，都是良好的半导体材料。解释它们熔点变化的原因：。

    晶体

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点/°C

    1700

    1480

    1238
    常温常压下，(CH3)3Ga为无色透明液体，GaAs 可由(CH3)3Ga和AsH，在700°C制得。下列说法正确的是____(填序号)。
    GaN晶胞结构如图甲所示，已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

    从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图乙，若该平行六面体的体积为2a3cm3 ， 则GaN晶体的密度为 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 第2节几种简单的晶体结构模型课时2共价晶体与分子晶体【xm】
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  • 2． 已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107.3°。
    氮原子最外层电子排布式为；氮离子(N3- )核外有种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构为 ， 它是一种(填“极性"或“非极性")分子。
    PH3分子与NH3分子的空间结构关系： (填“相同”或“不相同”)，P-H键 (填“有”或“无")极性，PH，分子(填“有"或“无" )极性。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2节共价键与分子的空间结构课时3分子的空间结构与分子性质【xm】
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  • 3． 如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    表中属于d区的元素是 ( 填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是( 填离子符号)。
    表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为 。
    某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为，该元素的第一电离能(填“大于”“等于”或“小于")原子的价电子排布式为nsnnpn+2的元素。
    某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。
    上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。
    下列各组微粒的空间结构相同的是 (填序号)。

    ①NH3和H2O②和H3O+③NH3和H3O+④O3 和SO2⑤CO2 和BeCl2⑥、和⑦BF3和AI2Cl6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2章素养检测【xm】
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  • 4． 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质填空(填序号)。

    A． NH3B． H2OC．HClD． CH4E． C2H6F．N2
    所有的价电子都参与形成共价键的是 。
    只有一个价电子参与形成共价键的是。
    最外层有未参与成键的电子对的是 。
    既有σ键又有π键的是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第1节综合训练【xm】
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  • 5． 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
    基态E原子的核外电子排布式为；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为。
    A元素的各级电离能数据如表：

    符号

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    800.6

    2427

    3660

    25026

    32827

    分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是。

    A，B，C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是 。
    氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是(填分子式)。
    (DC)4为热色性固体，且有色温效应。其颜色在低于-30°C时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100°C时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是 ；在常压下，(DC)4高于130°C分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是。
    A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子)。已知：该晶体密度为ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。

    ①该晶体的化学式为 。
    ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为 pm。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 第2节几种简单的晶体结构模型课时2共价晶体与分子晶体【xm】
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  • 6． 有四组由同一族元素形成的不同物质，在101 kPa 时测定它们的沸点(C)数据如表所示：

    分组

    物质及沸点

    第一组

    A -268.8

    B -249. 5

    C -185.8

    D -151.7

    第二组

    F2 -187.0

    Cl2 -33.6

    Br2 58.7

    I2 184.0

    第三组

    HF 19.4

    HCl - 84.0

    HBr -67.0

    HI -35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S -60.2

    H2Se -42.0

    H2Te -1.8

    下列各项判断正确的是(    )
    A: 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键的键能最大
    B: 第三组与第四组相比较，稳定性：HBr>H2Se
    C: 第三组物质的酸性：HF>HCl>HBr>HI
    D: 第一组物质是分子晶体，分子晶体中都含有共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 第2节几种简单的晶体结构模型课时2共价晶体与分子晶体【xm】
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  • 7． 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素所处的周期序数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+的核外有3个电子层且各层均处于全满状态。

    请回答下列问题：
    E元素基态原子的核外电子排布式为。
    B，C，D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(填元素符号)，其原因为 。
    B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子的杂化轨道类型为；1molB2A4分子中含mol σ键。
    已知D、E能形成晶胞为如图甲、乙所示的两种化合物，则化合物甲的化学式为，化合物乙的化学式为；高温时，甲易转化为乙的原因为。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 第1节认识晶体【xm】
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  • 8． “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生不符合题意，下列类推得到的结论正确的是(     )
    A: 第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
    B: 简单氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则第VA族元素的简单氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
    C: 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 全书综合训练【xm】
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  • 9． 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0) ，B点的为( ， 0，)，下列说法中错误的是(     )
    A: 配合物中基态Co2+的价层电子排布式为3d7
    B: 距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6
    C:
    D: 该物质的化学式为TiCoO2
    难度： 困难 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 专题2晶体类型的判断与晶胞结构的有关计算【xm】
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  • 10． 磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
    基态磷原子的核外电子排布式为 。
    P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。

    ①第一电离能：磷硫(填“>”或“<"，下同) ；电负性：磷硫。

    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。

    ③每个P4S3分子中孤电子对的数目为。

    N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
    ①上述元素的简单氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH3；沸点：PH33< SbH3 ， 原因是 。
    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为。

     
    磷化铝的熔点为2000°C，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丁所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为。

    ③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3 ， 用N\表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 cm。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第3章 第3章素养检测【xm】
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