万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．自然界中不存在氟单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家Moissan发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖。氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为。P原子有个未成对电子， $\text{[math]}$ 的中心P原子的杂化方式为。

氟气可以用于制取惰性强于N₂的保护气SF₆；可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃ ，可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。

①SiF₄分子的空间结构为。

②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为。

氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含σ键的数目为。

工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石NaAlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F 的电负性由小到大的顺序为，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2节综合训练【xm】

解析收藏试题篮

2． X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsⁿ^-¹npⁿ^-¹ ， X与W为同主族元素。基态R原子的M电子层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

基态R原子核外价电子排布式为。

X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

元素Y的简单气态氢化物的沸点 (填“高于"或“低于")元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为，元素X的简单气态氢化物分子的空间结构为。

Y的简单气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 ____ (填序号)。

分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为，其中σ键与π键的数目之比为。

R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子) ，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为g·cm^-³(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

难度：困难题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章全书综合训练【xm】

解析收藏试题篮

3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A: 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B: 基态Fe原子的价电子轨道表示式

C: 因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大

D: 基态铜原子的价层电子排布式为3d⁹4s²

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章全书综合训练【xm】

解析收藏试题篮

4．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

Li⁺与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li⁺与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为。

冠醚Y能与K⁺形成稳定结构，但不能与Li⁺形成稳定结构。理由是。

烯烃难溶于水，被KMnO₄水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。水分子中中心氧原子的杂化轨道的空间结构是 H-O键键角(填“>“<”或“=”)109°28'。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章第3节液晶、纳米材料与超分子【xm】

解析收藏试题篮

5．过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①基态Ti原子价电子排布式为。

②Fe元素在元素周期表中的位置是。

制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

②COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中π键和σ键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm。则熔点：FeO(填“>"“<” 或“=")NiO。

Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，密度为d g·cm^-³。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为 cm³(用含M、d、N的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=511 pm，c =397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^-5g·cm^-3；储氢能力= $\text{[math]}$ 。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 (结果保留整数)。

难度：困难题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章第2节几种简单的晶体结构模型课时1金属晶体与离子晶体【xm】

解析收藏试题篮

6．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期序数相同；b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

基态e原子的价电子排布为。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是 (填元素名称)。

a分别和b、c、d3种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出2种)。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节综合训练【xm】

解析收藏试题篮

7．图中A、B、C、D、E表示周期表中的几种短周期元素，下列说法错误的是( )

A: C，D的简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为C>D

B: A，B，C对应的简单氢化物的还原性：C>B>A

C: AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化，但两者的键角大小不同

D: ED分子中各原子均达8电子稳定结构

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2章素养检测【xm】

解析收藏试题篮

8．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni ．Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。

请回答下列问题：

基态Fe²⁺的核外电子排布式为。

NH₃是一种很好的配体，NH₃的沸点(填“高于”“等于”或“低于”)AsH₃。

科学家通过X射线测得胆矾结构示意图如图甲所示，图中虚线表示的作用力为。

金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成的无色挥发性液态Ni(CO)₄为正四面体形结构。Ni(CO)₄易溶于____ (填序号)。

As的卤化物的熔点如表：

物质	AsCl₃	AsBr₃	Asl₃
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点存在差异的原因是。

向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图乙所示，图中M代表Fe³⁺ ，则Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键是，Fe³⁺的配位数为。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第2章素养检测【xm】

解析收藏试题篮

9． a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：

a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为。

b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为。

c是双原子单质，写出其电子式：。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键"或“非极性键")。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是。

d是四核化合物，其结构式为；d分子内所含共价键中有个σ键和个π键；其中σ键与π键的强度大小关系为σ键π键(填“>”“<”或“=”)，原因是。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第2章第1节综合训练【xm】

解析收藏试题篮

10．

CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，基态Cr原子的价层电子排布式为CrO₂Cl₂是分子(填“极性"或“非极性")。

HC=CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为；乙炔钠中存在(填序号)。

A．金属键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．配位键

F．离子键

G．范德华力

分子式为[Pt( NH₃)₂Cl₄]的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图甲所示的结构示意图中呈亮黄色的是(填“A"或“B")。

芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图乙所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

某离子晶体的晶胞结构如图丙所示：

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-¹ ，晶体的密度为 ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体中两个最近的X间的距离为pm。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章全书综合训练【xm】

解析收藏试题篮