万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市陈仓区2022届高三上学期第一次教学质量检测化学试题

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2．铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：

基态铜原子价电子排布式为。

在Cu(NO₃)₂溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。

① $\text{[math]}$ 中N原子的杂化类型是；NH₃分子的立体构型是。

②[Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤对电子的基态原子有个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为

③NH₃能与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，而NF₃不能，其原因是，NH₃的沸点比NF₃ ( 选填“高”或“低”)，原因是。

黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：

已知：晶胞参数为a nm。

①合金中粒子间作用力类型是。

②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有个。

③黄铜合金晶体密度为g·cm^-3。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

难度：中等题型:模拟题来源：四川省内江市2022届高三第一次模拟考试理综化学试题

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3．碘酸钾( $\text{[math]}$ )在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号是，能量最高的电子云轮廓图形状为。

K和Cr同属第四周期元素，原子半径大小顺序为，铬元素的价电子数目为，钾的金属键(填“强于”或“弱于”)铬的金属键。

碘在水中的溶解度较小，是因为。

K、I、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。

$\text{[math]}$ 晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如图所示，边长为a nm，则 $\text{[math]}$ 晶体的密度可表示为 $\text{[math]}$ ；晶胞中相邻O原子间的最近距离为nm。

难度：中等题型:模拟题来源：重庆市2021-2022学年缙云教育联盟高三第〇次诊断性检测化学试题

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4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A: 原子半径：S＞Cl

B: 热稳定性：HCl＞H₂S

C: 非金属性：Cl＞S

D: 酸性：HClO₃＞H₂SO₃

难度：中等题型:模拟题来源：上海市金山区2021-2022学年高三上学期质量监控（一模）化学试题

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5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是（）

A: X只有一种氧化物

B: 气态氢化物的稳定性Z>W

C: 原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X

D: 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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6．下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A: 元素周期表有7个周期,8个主族

B: 元素周期表有18个纵列,共16个族

C: 短周期元素中可能有副族元素

D: 最外层电子数相同的元素一定在同一族

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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7．元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）

A: 化合价

B: 原子半径

C: 元素的金属性和非金属性

D: 相对原子质量

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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8．几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	186	143	99	66
主要化合价	＋1	＋3	＋7、－1	－2

下列叙述正确的是（）

A: X、Y元素的金属性：X＜Y

B: Y的单质只能与强酸反应

C: 四种元素形成的简单离子半径：Z^－＞X^＋＞Y^3＋＞W^2－

D: Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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9． 2020年9月，中国向联合国大会宣布“30. 60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO₄,可采用二价铁盐或三价铁盐、H₃PO₄、NH₃●H₂O等作为原料制备。

H₃PO₄中PO₄^3-空间构型为

Fe²⁺的电子排布式为.Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是。

NH₃和PH₃结构相似，但NH₃易溶于水，PH₃难溶于水，原因是

LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图30所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li ⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图31甲所示,则x= ; 若每个六元环都对应一个Li⁺,则化学式为。

某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质,并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺,阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图乙所示，其堆积方式为，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm,则该晶胞的密度为g/cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：云南省2021-2022学年高三上学期12月“3+3+3”高考备考诊断性联考（一）理科综合化学试题

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10．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（）

A: 原子半径

B: 简单离子的还原性

C: 单质的熔沸点

D: 氢化物的稳定性

难度：中等题型:常考题来源：上海市静安区2021-2022学年上学期期末考试高一化学试卷

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