万考题-全国中小学题库

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1． UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₂)₄[ UO₂(CO₃)₃] $\text{[math]}$ 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑。回答下列问题：

基态氮原子价电子轨道表示式为。

反应所得气态化合物中属于非极性分子的是(填化学式)。

某种铀氮化物的晶体结构与NaCl的结构相似。NaCl的Borm-Haber循环如图甲所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 (填序号)。

a．Cl-Cl 键的键能为119.6 kJ·mol ^-1

b．Na的第一电离能为603.4kJ·mol^-1

c． NaCl的晶格能为785.6 kJ·mol^-1

d． Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·mol^-1

依据VSEPR理论推测 $\text{[math]}$ 的空间结构为。分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大，π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则 $\text{[math]}$ 中的大π键应表示为。

UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+ 5NH₄HF₂ $\text{[math]}$ 2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，其中 $\text{[math]}$ 的结构可表示为[F--H……F]^- ，反应中断裂的化学键有(填序号)。

a．氢键b．极性键c．离子键d．金属键e．非极性键

铀氮化物的某两种晶胞如图乙所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为，与U原子距离相等且最近的U原子有个。

②已知晶体b的密度为dg·cm^-1 ， U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为r₂cm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞原子的空间利用率为 (列出计算式)。

难度：困难题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第3章全书综合训练【xm】

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2．下列基态原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H₂的是( )

A: 核内无中子的原子

B: 价电子排布式为3s²3p⁴的原子

C: 轨道表示式为

的基态原子

D: 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s²2s²2p⁶3s¹3p²

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第1~2节综合训练【xm】

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3．

硫的基态原子核外有个未成对电子，溴的基态原子价电子轨道表示式为。

基态铁原子有个未成对电子，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因：。

基态铜原子的M层的电子排布式为，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)。

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4．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

指出31号元素镓( Ga)在元素周期表中的位置：第周期第族。

X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为。

被誉为“21世纪的金属"的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为。

写出原子序数最小的第ⅠB族元素原子的核外电子排布式：。

日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素原子的价电子排布式为3d⁵4s¹ ，该元素的名称为。

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5．基态原子价电子排布式为3d"94s'的元素在元素周期表中应位于( )

A: 第五周期第ⅠB族

B: 第五周期第ⅡB族

C: 第四周期第ⅦB族

D: 第四周期第ⅠB族

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6．下列说法中错误的是( )

A: 所有的非金属元素都分布在p区

B: 除氦外的稀有气体基态原子的最外层电子数都是8

C: 基态原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

D: 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

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7．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为电子层数)，错误的是( )

A: 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是氯

B: 电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8

C: 由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

D: 基态原子的最外层电子排布为ns²的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第1~2节综合训练【xm】

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8．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )

A: W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B: Y、Z的简单阴离子电子层结构都与R原子的相同

C: p能级未成对电子最多的是Z元素

D: X元素是电负性最大的元素

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第3节元素性质及其变化规律【xm】

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9．根据有关知识，回答下列问题。

Ⅰ符号3p_x所代表的含义是____(填序号)。

O^2-核外电子的运动状态有种。

短周期元素(0族除外)中，第一电离能最小的元素是 (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是。

铜的原子序数是29，其价电子排布式为。

Be的第一电离能大于B的第一电离能，原因为。

Ⅱ．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	H
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	2.1
元素	Mg	N	Na	O	P	K	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	0.8	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)。

NaH：，ICl：

表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有--定的相似性，写出Be(OH)₂与NaOH溶液反应的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第3节元素性质及其变化规律【xm】

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10．如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( )

A: 元素电负性：c>b>a

B: 简单氢化物的稳定性：c>a>b

C: 简单氢化物的相对分子质量：b>c>a

D: 第五电离能(I₅)：a>c>b

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第1章素养检测【xm】

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