万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．三草酸合铁酸钾 $\text{[math]}$ 是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：

$\text{[math]}$ 。回答下列问题：

基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中未成对电子的数目之比为。

三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。

1个 $\text{[math]}$ 与1个 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键数目之比为， $\text{[math]}$ 分子的立体构型为。

金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为 $\text{[math]}$ ，则原子2的坐标为。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省莆田市2022届高三下学期第三次质量检测化学试题

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2． X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是（）

A: M与X形成的化合物能与水剧烈反应

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：福建省莆田市2022届高三下学期第三次质量检测化学试题

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3．碳是形成许多有机材料和无机非金属材料的重要组成元素。回答下列问题：

基态碳原子的价电子排布式为。

$\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 高的主要原因为。

一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。

①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为。

②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为。

③每个“2”氮原子提供个电子参与形成π键。

④已知该晶胞的体积为Vcm³ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该品胞的密度为 $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省南平市2022届高三毕业班第三次质量检测化学试题

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4．最近，妖“镍”横行，价格飙涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题：

基态Ni原子核外电子的运动状态有种；Ni的熔点明显高于Ca，其原因是。

Ni—NTA—Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly—His标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)—NTA的结构简式如图所示。

①与Ni²⁺配位的原子形成的空间构型为。

②配体N(CH₂COO^-)₃中4种元素的I₁从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

③已知N……Ni存在大π键，其结构中氮原子的杂化方式为。

Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，部分Ni²⁺被Ni³⁺取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则x1(填“>”“<”或“=”)。

镍掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg/cm³ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为cm(列出计算表达式)。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省龙岩市2022届高中毕业班第三次教学质量检测化学试题

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5． MnO₂可作氨选择性催化还原法脱除NO_x的催化剂。

基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是。

MnO₂可由(NH₄)₂S₂O₈与MnSO₄反应制得。S₂O $\text{[math]}$ 的结构如图。

①S₂O $\text{[math]}$ 中S-O-O(填“是”或“不是”)在一条直线上。

②S₂O $\text{[math]}$ 中的O-O比H₂O₂中的更(填“难”或“易”)断裂。

一种MnO₂晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。

①图中“●”代表的是(填“Mn”或“O”)。

②N_A为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为g·cm^-3。

③MnO₂作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。

从化学键的角度解释MnO₂能结合NH₃的原因：。该催化过程的总反应的化学方程式是。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题

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6．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是（）

A: 化合物ICl中I为+1价

B: 第一电离能：B>Al

C: 沸点：CS₂>CO₂

D: 热稳定性：NH₃>PH₃

难度：中等题型:模拟题来源：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题

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7．由氧元素形成的常见物质有H₂O、H₂O₂、O₂和O₃等。

基态氧原子的电子排布式是。

H₂O分子的VSEPR模型是形。

对H₂O₂分子结构的研究，曾有以下推测：

①根据测定H₂O₂分子中(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。

a．H-O键长 b．O-O键能 c．H-O-O键角

②由于H₂O₂不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素( )与H₂O₂形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H₂O₂结构为乙。上述晶体中尿素与H₂O₂分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。

a．H₂O₂为(填“极性”或“非极性”)分子。

b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：。

O₂的晶胞为立方体，结构如下。

根据图中信息，可计算O₂晶体密度是g·cm^-3。

已知O₃分子空间结构为V形，中心O为sp²杂化。除σ键外，O₃分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O₃分子中用于成键的电子总数是个，中心O提供参与成键的电子数是个。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市东城区2022届高三综合练习（二模）化学试题

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8．铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(Fe_xN_y)，以下说法错误的是（）

A: Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族

B: 丙酮中碳原子采用sp²和sp³杂化

C: 1个N₂分子中有1个σ键和2个π键

D: 乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键

难度：简单题型:模拟题来源：北京市昌平区2022届高三二模化学试题

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9．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是（）

A: 钛酸钙的化学式为CaTiO₂

B: 晶胞中与每个Ti⁴⁺距离最近且相等的O^2-有6个

C: 基态钛原子价电子排布式是4s²3d²

D: 基态Ca²⁺的核外电子排布式为1s²2s²sp⁶3s²3p⁶4s²

难度：中等题型:模拟题来源：北京市昌平区2022届高三二模化学试题

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10． 2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂]。请回答下列问题：

基态铜原子价电子排布式为。从原子结构角度分析，第二电离能I₂(Fe)与I₂(Cu)的关系是I₂(Fe)I₂(Cu) (填“>”“<”或“=”)，并解释有关原因。

$\text{[math]}$ 的空间构型为。

我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是(填元素符号)，该配合物中采用sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为。

黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞结构如下图1所示，晶胞中S原子的投影位置如图2所示。

①Fe³⁺周围距离最近的S^2-的个数为。

②该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm³ ，则阿伏加德罗常数(N_A)为mol^-1(用a、b、ρ表示，并化成最简)。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省淮北市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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