万考题-全国中小学题库

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1．工业上，制备乙醇的原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A: 乙烯的电子式：

B:

C: 碳的原子结构示意图：

D: 水分子的空间结构模型：

难度：简单题型:常考题来源：山西省运城市高中联合体2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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2． $\text{[math]}$ 在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是（）

A: 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是N

B:

C: 氧元素原子的价层电子轨道表示式为

D: 钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关

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3．不锈钢是由铁、铭、锦、碳及众多不同元素所组成的合金，回答下列相关问题：

基态碳原子的核外电子轨道表示式为。

$\text{[math]}$ 中Cr的配位数为。

铁在元素周期表中的位置是，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。

与铁属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素的是(填元素符号)。

Fe、Sr、O可形成两种晶体，晶胞结构如图所示，已知N_A为阿伏加德罗常数，图甲、图乙表示的晶胞均为立方晶胞。

①图甲晶胞化学式是。

②图乙所示晶胞密度为d g/cm³ ，则该晶胞的边长为nm(用含N_A的式子表示)

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4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外电子数与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A: 第一电离能：Y＞Z＞X

B: 单质Y的熔点高于单质X

C: 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

D: Z的所有含氧酸均为强酸

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5．非金属元素在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

磷与氯气在一定条件下反应，可以生成 $\text{[math]}$ 。

①基态磷原子的核外电子排布式为。

② $\text{[math]}$ 分子中磷原子采用的杂化方式是，分子的空间构型为。

氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有按盐( $\text{[math]}$ )、尿素(

)等， $\text{[math]}$ 中H-N-H键的键角(填“>”“＜”“=”)

中N-C-N键的键角；1mol尿素分子含有 $\text{[math]}$ 键的数目为。

C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是_______(填字母)。

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6．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ₄。下列说法错误的是（）

A: Z的电负性在四种元素中最大

B: X₂Y和WY₂的中心原子均采用sp³杂化

C: X分别与Y、Z，W形成的简单化合物中W的沸点最高

D: WZ₄分子中所有原子最外层均满足8电子结构

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7．下列有关电子排布式表达正确的是（）

A: 基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s¹

B: 基态Cu原子的价层电子排布式3d⁹4s²

C: 基态As原子的价层电子排布式为4s²4p⁵

D: Br^-的核外电子排布式[Ar]4s²4p⁶

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8．磷酸铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不会造成环境污染，世界各国正竞相实现产业化生产。回答下列问题：

基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为；基态Fe²⁺与Fe³⁺单电子数目之比为。

浓磷酸在常温下呈黏稠状，原因是。，浓磷酸在200~300°C时脱水生成焦磷酸(化学式：H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构式为，其中P的价层电子对数为，杂化轨道类型为。

Li⁺与H^-具有相同的电子层结构，r(Li⁺)r(H^-)(填“>”或“<”)；原因是。Li₂O晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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9．一氧化二氮(N₂O)被称为“笑气”。它通常用作外科和牙科中的麻醉剂或镇痛剂；在食品包装应用中，N₂O抑制细菌生长等多种用途。工业上利用硝酸铵(NH₄NO₃)受热分解制取N₂O，回答下列问题：

O原子能量最高的原子轨道形状为，O与N形成配位键时，O价电子层上的电子重排提供了一个空轨道，该O重排后的价电子排布图为，重排后电子排布不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

工业上利用硝酸铵(NH₄NO₃)受热分解制取N₂O的化学方程式为；N₂O中氮元素的化合价为。

N、O元素在周期表中相邻，第一电离能NO(填“>”或“<”)；原因是。

NH₄NO₃晶体中存在的作用力有；NH $\text{[math]}$ 的空间构型为；已知分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则NO $\text{[math]}$ 中的大n键可表示为。

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10．汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

汞的原子序数为80，与Zn属于同族元素，Hg价电子排布式为，位于元素周期表区。

C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为，理由。

预测化合物I溶解性为(填“难溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp³杂化的原子数目是。

理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ce晶胞中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；X晶体的化学式为：；设X的相对分子质量为 $\text{[math]}$ ，则X晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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