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部编版： 必修1
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  • 1． 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

    ①配制0.100mol•L﹣1稀盐酸和0.100mol•L﹣1氢氧化钠溶液，

    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水

    ③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点

    ④加入25.00mL 0.100mol•L﹣1稀盐酸．

    请回答下列问题
    测定过程的正确操作顺序为：（填序号）．
    测定过程中发生反应的离子方程式为：．
    若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为，理由是．
    某同学四次测定的V数据如表：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V/mL

    12.9

    15.4

    13.1

    13.0

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数．

    下列实验操作会引起测量结果偏低的是．

    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．

    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失   ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．    ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
    如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；
    仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中；丙中　
    丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
    写出甲中反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市揭西县河婆中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 利用下图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
    仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是。
    按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用)：。
    装置C的作用：。
    实验结束时，应首先(填序号)； 这样做的原因是。

    Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯          Ⅱ.停止从a中滴加液体

    若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为。
    若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为(用含x、y、m、n的式子表示)。
    某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市育才中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 4．           
    FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

    ①FeCl3净水的原理是。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。

    ②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

     ClO3-+  Fe2＋+ =  Cl－+   Fe3＋+

    工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I— ， 写出相关的离子方程式。
    下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

    ①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式。

    ②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式。

    ③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：重庆市育才中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 不能用浓硫酸干燥的气体是（   ）
    A: NH3       
    B: SO2       
    C: Cl2       
    D: HCl
    难度： 简单 题型:常考题 来源：贵州省贵阳六中2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 6． Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：
    工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。
    在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于。
    Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2 ， 其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐。

    上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

    该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省揭阳市2015-2016学年高二下学期理综-化学期末考试试卷
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  • 7． 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO （aq）⇌PbCO3（s）+SO （aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    计算上述反应的平衡常数：K=．
    加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式
    查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，

    假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；

    假设二：全部为PbCO3；

    假设三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物

    为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．

    实验步骤

    实验现象和结论

    取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶．

    无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊

    说明样品全部是2PbCO3•Pb（OH）2

    ①你是否同意该同学的结论，并简述理由．

    ②如果不同意，请提出改进意见．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西大学附中高二上学期月考化学试卷（12月份）
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  • 8． 三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

    铁含量的测定

    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 被还原成Mn2+ ． 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO 被还原成Mn2+ ． 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：
    滴定过程中，高锰酸钾应盛装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：；Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ ．
    步骤三中滴定终点的判定：．
    在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量．

    在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

    实验测得该晶体中铁的质量分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上学期第二次段考化学试卷
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  • 9． 下列关于硝酸的叙述中正确的是（   ）
    A: 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
    B: 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
    C: 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
    D: 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省盐城市建湖二中高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．

    已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2

    根据题意完成下列填空：
    分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）．

    a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平

    受热时，乙中反应的化学方程式为．
    实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由色转化为色；试管里的石蕊试液；
    丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是．

    a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4

    丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式、．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一下学期期中化学试卷
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