万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．

在1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]中x、y、z的代数关系式为．

过滤所需要的主要玻璃仪器有、、．

写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式．

根据以上实验数据计算样品中的n（SO₄²^﹣）：n（Fe³⁺）．（写出计算过程）

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市姜堰区2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（　　）

A: 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B: 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C: 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D: 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学联考高二上学期期末化学试卷

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3．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

浓硫酸可以干燥氢气

浓硫酸使木条变黑

热的浓硫酸与铜片反应

把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出

在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省部分重点中学联考高二上学期期末化学试卷

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4．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）

⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．

⑵测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣

实验用品及试剂

①仪器和用品（略）

②试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10^﹣3mol•L^﹣1的I₂标准溶液、蒸馏水等．

实验过程

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．

②用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．

③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶

液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．

数据记录与处理

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）

问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是　　（填字母编号）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省荆门市高二上学期期末化学试卷

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5．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

若平衡体系的pH=2，则溶液显色．

第②步中，还原1mol Cr₂O₇²^﹣离子，需要mol的FeSO₄•7H₂O．

Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．

第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣32 ，要使c（Cr³⁺）降至10^﹣5mol/L，溶液的pH应调至．

已知AgCl、Ag₂CrO₄（砖红色）的K_sp分别为2×10^﹣10和1.12×10^﹣12 ．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^﹣的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省荆门市高二上学期期末化学试卷

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6．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：

碘标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗．

锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据．

下列操作会使测定结果偏大的有　　

若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010mol•L^﹣1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省宜昌市金东方高中高二上学期期末化学试卷

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7． PH₃ 是一种无色剧毒气体．下列判断错误的是（　　）

A: PH₃ 分子是非极性分子

B: PH₃分子中有一对电子孤对

C: PH₃ 分子VSEPR模型的名称是四面体

D: PH₃ 分子稳定性低于 NH₃ 分子

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．某学生用0.1000mol•L^﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：

配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．

滴定：

I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上

Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数

Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是．

③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a