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部编版： 必修1
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  • 1． 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2 ， 也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0℃）．
    若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　     　 ．

    若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：．

    若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是．

    若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 =（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管， 的比值将（填偏大、偏小或无影响）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南师大学附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为（    ）
    A: 0.15mol/L 
    B: 0.3mol/L
    C: 0.225mol/L
    D: 无法计算
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: (     )
    A: 硫酸铜溶液
    B: 盐酸
    C: 稀硝酸
    D: 硝酸银溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（    ）
    A: 反应速率：两者相同
    B: 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
    C: 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D: 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（    ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+ ． 计算可知：
    投入锌粒的质量为g．
    生成的H2和SO2的物质的量之比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省太原五中2016-2017学年学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　）
    A: 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S
    B: 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
    C: 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释
    D: 棉花接触浓硫酸后会变黑
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山西省太原五中2016-2017学年学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（   ）
    A: 镁
    B: 银
    C: 铁
    D: 钠
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山西省太原市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法错误的是（   ）
    A: 收集方法是向下排空气法
    B: 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满
    C: 试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气
    D: 实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省太原市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
    N2约占空气体积的，从空气中分离出N2利用的原理是。
    合成塔中发生反应的化学方程式是,该反应中的氧化剂是。22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是。
    氧化炉中发生反应的化学方程式是。
    吸收塔中通入空气的作用是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省太原市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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