该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。

①“反应①”的生成物是（CH₃COO）₂PbPb（OH）₂ ， 该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为

②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗

③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是

称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为；E点残留固体的化学式为

②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式（写出计算过程）．

Fe²⁺+MnO₄^﹣+=Mn²⁺++．

计算该“速力菲”补铁药品Fe²⁺的氧化率为%．

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^﹣）=mol•L^﹣1 ．

②某溶液含0.020mol•L^﹣1Mn²⁺、0.10mol•L^﹣1H₂S，当溶液pH=时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^﹣13]

①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=．

②0.10mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为．

①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L^﹣1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是．

②乙同学取出10mL 0.1mol•L^﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，观察到，证明一水合氨是弱电解质．

③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：．