万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时又气体逸出，该物质是（）

A: Fe₂(SO₄)₃

B: FeSO₄

C: Na₂SO₄

D: KNO₃

难度：中等题型:常考题来源：河北省冀州中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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2．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )

A: X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B: 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C: 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生

D: 工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

难度：中等题型:常考题来源：河北省冀州中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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3． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。部分城市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是(　　)

A: 空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病

B: 国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染

C: PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶

D: 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量

难度：简单题型:常考题来源：2017_2018学年高中化学新人教版必修二第四章化学与自然资源的开发利用4.2资源综合利用环境保护

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4． A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D

若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO₄溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；

若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：请写出C→D的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：河南省新乡市延津一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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5．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）

A: X可能是一种氢化物

B: X生成Z一定是化合反应

C: E可能是一种有色气体

D: F中M元素的化合价可能为+5

难度：中等题型:常考题来源：河南省郑州一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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6．

两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸） m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用（写金属名称）制容器盛放。

制备CuSO₄和Cu(NO₃)₂

①下列有四种制备Cu(NO₃)₂的途径，其中最佳途径是（选填字母）

a. Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

b. Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

c. Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

d. Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为。

向200mL2mol/LHNO₃溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m₁g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m₂g固体不溶物，则 m₁m₂（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g（若两者相等，则此问不答）

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台第二中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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7．用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）

A: 上下移动①中铜丝可控制SO₂的产生与停止

B: ②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C: ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D: 为确认有CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

难度：中等题型:常考题来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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8．中华人民共和国国家标准（CB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^﹣¹ ．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定．

仪器A的名称是，水通入A的进口为．

B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，其化学方程式为．

除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0mol•L^﹣¹NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．

滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g•L^﹣¹ ．

该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省鞍山一中高二上学期期中化学试卷

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9．某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度

①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2﹣3滴．

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ ．

试回答下列问题：

步骤①加入的指示剂是．

步骤②应使用式滴定管．

试描述滴定终点的现象：．

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为．

请指出实验中的一处明显错误：．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江西省吉安一中高二上学期期中化学试卷（理科）

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10．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO₃+KI+H₂SO₄═ K₂SO₄+I₂+H₂O

上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣³mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是．

②b中反应所产生的I₂的物质的量是 mol．

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年广东省茂名市高州中学高二上学期期中化学试卷（理科）

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