万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A: NaNO₂在水中的溶解性大于NH₄NO₂

B: NaNO₂与N₂H₄反应中，NaNO₂是氧化剂

C: 可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO₂和NaCl

D: 分解NaN₃盐每产生1 mol N₂ 转移6 mol e^﹣

难度：中等题型:模拟题来源：2016年甘肃省静宁县高考化学一模试卷

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2．为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：

①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^﹣外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^﹣即被全部沉淀．

②用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol•L^﹣¹的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．

请回答下列问题：

用含Fe³⁺的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：

在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^﹣）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试卷

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3．某化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数．

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．

坩埚中发生反应的化学方程式为．

计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

乙方案：

在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1•L^﹣¹ ，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO₃ ．重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．

配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0mol•L^﹣¹HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液 mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．

样品中Na₂CO₃的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．

丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为．实验时，装置A中c的作用、．

为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省泰安市高三上学期期中化学试卷

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4．化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O₂的量（以mg•L^﹣¹记）．下面是用KMnO₄法测定水样中COD的实验：

已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO₄^﹣+5C₂C₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再．

步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na₂C₂O₄溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是．

若步骤 IV所用Na₂C₂O₄溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mg•L^﹣¹记）．写出计算过程．

若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：

猜想1：水样中Cl^﹣影响；

猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点（填“仰”“俯”）视读数．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高三上学期期中化学试卷

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5．

氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和来制取氨气．

a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．

②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．

③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：安徽省2015-2016学年高三上学期化学开学考试试卷

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6．硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法，该过程的现象为：

步骤②加入过量H₂O₂的目的（用离子方程式表示）：。

步骤③中反应的离子方程式：。

实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）。

步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量。

若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。

正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省葫芦岛市六校协作体2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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7．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）

A: 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B: 加热试管中的氯化铵固体

C: 将烧瓶中的浓氨水加热

D: 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

难度：中等题型:常考题来源：广西省桂林市第十八中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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8．生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。

请回答下列问题：

硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是

D中发生反应的离子方程式：；若无此装置，所测定的含碳量将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

写出烧杯E中的实验现象：，发生反应的离子方程式：；

待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为；

反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）；

实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是。（任写一种）

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林十八中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷

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9．灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO₄·7H₂O $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+ 14H₂O。将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是（）

A: 有BaSO₄生成

B: 有BaSO₃生成

C: 同时有BaSO₄和BaSO₃生成

D: 有SO₃逸出

难度：中等题型:常考题来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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10．下列对浓H₂SO₄的叙述正确的是（）

A: 常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H₂SO₄

B: 浓H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化

C: 浓H₂SO₄和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性

D: 浓H₂SO₄与Na₂SO₃反应制取SO₂时，浓H₂SO₄表现出强氧化性

难度：中等题型:常考题来源：河北省冀州中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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