（i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L^﹣1 H₂SO₄的目的是．（用离子方程式和语言叙述解释）

（ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂②．

（iii）根据滴定有关数据，该废液中I^﹣含量是 g•L^﹣1 ．

（iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是．

A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B．锥形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗

D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．

请回答：

（i）设计实验①的目的是．

（ii）实验③可得出结论是．

（iii）写出实验②中反应的离子方程式

（iv）根据以上实验，Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱与离子有关．

乙醇分子的核磁共振氢谱有个吸收峰．

（i）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

（ii）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为．

丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按下图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是．假如乙醇分子中的氧原子为¹⁸O原子，则发生此反应后，¹⁸O原子将出现在生成物中（填字母）．

A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

①描述实验开始后C、D中的现象：；

②C中所装液体最佳的是；

a．饱和食盐水            b．蒸馏水c．饱和碳酸氢钠溶液      d．饱和碳酸钠溶液

③B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：

a．待容器冷却至室温；

b．；

c．读数时视线要平视液面．

④若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为．

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．

①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；

利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：

①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

②C中反应生成BaCO₃的离子方程式是

③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

④实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为（BaCO₃的摩尔质量为197g/mol）

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：

假设1：可能为．

假设2：可能为MgCO₃ ．

假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂]