试剂Ⅰ；试剂Ⅱ；试剂Ⅲ．

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，

实验中若有m g铜参加了反应，则有 mol硫酸被（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为 mol．

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．

A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）．

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一；

方案二．

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）．

①实验室制取氨气反应的化学方程式是

②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）．

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是．

再加入实验药品．接下来关闭K₁ ， 打开K₂ ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁ ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．

①浓硫酸 ②碱石灰 ③P₂O₅④还原铁粉

若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．

步骤②生成沉淀的离子方程式为．

步骤③的操作是．A1N的纯度是 （用m₁、m₂表示）．

．

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：

→→→．