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  • 1． 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是（   ）
    A: 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
    B: N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
    C: NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
    D: 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都七中实验学校2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：
    完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为。
    连接好装置后应首先，然后添加药品进行实验。
    装置A中发生反应的化学方程式为。
    D中盛放碱石灰的仪器名称是，E装置的作用是。
    通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：；C中反应的化学方程式为：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省贵阳市普通高中2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 3． 某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。工艺流程如下
    分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：。
    按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： 。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为。
    通入一定量的N2的目的是： 。
    吸收塔中尾气如何再利用：。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广西省钦州市钦州港经济技术开发区中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 4． 以下关于硫及其化合物说法错误的是（　　）
    A: 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
    B: 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4 ， 也可以用BaCO3
    C: 浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
    D: SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市巢湖市无为中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是．
    在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
    若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为．
    将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市巢湖市无为中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 6． 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（   ）
    A: 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B: 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
    C: 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体
    D: 在常温下能够使铁、铝等金属钝化
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省遂宁市高中2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

    【实验探究】
    A中发生反应的化学方程式为；
    B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”) ；
    若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L；
    实验室收集氨气的方法是；
    C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色；
    当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是；
    为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“Y”或“G”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省南充高级中学2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：

    三位同学制取氨气的化学方程式为：．
    三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是．
    三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．
    检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）．
    三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（　　）
    A: 硫是一种易溶于水的黄色晶体
    B: SO2溶于水生成H2SO4
    C: 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
    D: 浓H2SO4不稳定，光照易分解
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．

    下列说法不正确的是（　　）
    A: 必须在②③间添加吸收HCl的装置
    B: ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
    C: 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
    D: 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市惠来县一中、揭东一中2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷
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