万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业上合成NH₃除了需要N₂外，一定还需要（）

A: H₂

B: O₂

C: CO₂

D: CO

难度：简单题型:常考题来源：河北省唐山市滦县二中2017-2018学年高二上学期化学期中考试（文）试卷

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2．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

操作	现象
加热到120℃~250℃	铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液
继续加热至338℃	铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

①装置B的作用是；装置C中盛放的试剂是。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是。

探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu₂S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K₄Fe(CN）₆]是Cu²⁺的灵敏检测剂，向含有Cu²⁺的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

CuS	Cu₂S
黑色结晶或粉末	灰黑色结晶或粉末
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸	难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作	现象
i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌	黑色表层脱落，露出光亮的铜片
ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降	上层溶液澄清、无色

①试剂A是。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu²⁺浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu²⁺ ，补充的实验操作及现象是。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu₂S

操作	现象
i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置	有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色
ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置	有固体剩余，溶液变成浅绿色

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中。

【实验反思】

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为。

难度：困难题型:常考题来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（）

A:

B: “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原

C: ①中涉及的反应可能有：2NO₂^-+O₂ = 2NO₃^-

D: ②中涉及的反应可能有：2NO₃^-+12H⁺ = N₂+ 6H₂O

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。

请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

（限选试剂：铁粉、3mol/LH₂SO₄、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、10%H₂O₂、KSCN溶液）

①，②，，③，

④操作步骤③中反应的离子方程式为。

经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。

已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H₂C₂O₄·2H₂O CO₂↑+CO↑+3H₂O。且除铁红外所用试剂均过量。

①装置A、B中的试剂依次是、。

②气体通入后，接下来的操作是，然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是。

难度：中等题型:常考题来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．某研究小组为探究饱和NaHCO₃溶液中是否还能溶解少量NaHCO₃固体，设计并完成了下列实验．

实验编号	实验操作	现象或结论
①	测饱和NaHCO₃溶液的pH	pH为8.3
②	向2mL Na₂CO₃溶液中加入MgCl₂溶液	有白色沉淀生成
③	向2mL饱和NaHCO₃溶液中加入MgCl₂溶液	无明显现象
④	向20mL 饱和NaHCO₃溶液中加入少量的NaHCO₃固体，静置24小时	溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解

已知常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9 ， K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6

碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^﹣+H⁺ K₁=4.3×10^﹣7

HCO₃^﹣⇌CO₃²^﹣+H⁺ K₂=5.6×10^﹣12

Mg（OH）₂沉淀范围：pH 9.4～12.4

用化学用语解释饱和NaHCO₃溶液pH为8.3的原因：．

实验③中若用CaCl₂溶液代替MgCl₂溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是．

为探究NaHCO₃固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl₂溶液，有白色沉淀生成．

①步骤Ⅲ中白色沉淀是．

②结合化学用语解释饱和NaHCO₃溶液中固体溶解的原因．

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是．

实验③的目的是．

根据上述实验得出的结论是．

难度：中等题型:常考题来源：安徽省安庆市太湖中学2017-2018学年高三上学期化学第三次月考考试试卷

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6．下列说法正确的是（　　）

A: 1molN₂中含有的分子数为2×6.02×10²³

B: 用激光笔照射CuSO₄溶液可产生“丁达尔效应”

C: 常温下，铝片能溶于浓硫酸

D: 常温下，淀粉溶液遇I₂变为蓝色

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市东台市创新学校2017-2018学年高二上学期化学月考考试试卷

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7．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化、滴定

在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O $\text{[math]}$ +I₂═2I^﹣+S₄O $\text{[math]}$ ）

回答下列问题：

“氧的固定”中发生反应的化学方程式为．

水样酸化后发生反应的离子方程式．

在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是．

Na₂S₂O₃溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO₂以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是．

Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定，KIO₃做其准物标定Na₂S₂O₃溶液的浓度，称取0.214g KIO₃与过量的KI作用，析出的碘用Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00mL，此Na₂S₂O₃溶液的浓度为（已知M（KIO₃）=214.0g•mol^﹣1）

取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣1 ．

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（　　）

A: 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生

B: 硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率

C: 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，可提高氨的产率

D: 接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北市濉溪县2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列关于含硫化合物的说法，错误的是( )

A: 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

B: 钠着火不可用泡沫灭火器灭火

C: 氯水要保存在棕色瓶中

D: 二氧化硫能使酸性KMnO₄溶液褪色

难度：中等题型:常考题来源：浙江省衢州市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

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10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A: 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²

B: 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺

C: 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄²^－

D: 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²^＋

难度：中等题型:常考题来源：浙江省定海一中2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

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