万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）

选项	实验目的	操作或现象
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水 $\text{[math]}$ 、澄清石灰水和品红溶液
B	检验酸性条件下蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖	向适量水解后的溶液中加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成
C	鉴别溴蒸气和 $\text{[math]}$	分别通入 $\text{[math]}$ 溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响	相同温度下，将少量 $\text{[math]}$ 粉末和2滴 $\text{[math]}$ 溶液分别加入到盛有 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的两支试管中

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省聊城市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2．下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是（）

A: 浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂

B: 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性

C: 常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省聊城市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）

A: SO₂和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物质

B: 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

C: 葡萄糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D: 合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

难度：中等题型:常考题来源：江西省赣州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．下列有关图像的结论正确的是（）

	图像	结论
A		相同质量锌粉分别与 l mol/ L 盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于 l mol/ L
B		一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定
C		该装置为化学能转化为电能的装置，且 Mg 作负极
D		试纸中心区域变黑，边缘变红，可知浓硫酸具有脱水性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：河南省驻马店市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（）

A: 用甲装置制取少量氨气

B: 用乙装置收集氨气

C: 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性

D: 用丁装置验证氨气极易溶于水

难度：中等题型:常考题来源：河南省濮阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

6．下列说法正确的是（）

A: 由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定

B: 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C: 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律

D: 水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

难度：中等题型:常考题来源：山东省聊城市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

7．一氯化苄(C₆H₅CH₂Cl，其中C₆H₅-表示苯基)是一种重要的有机化工原料，工业上采用甲苯与干燥氯气板应合成。如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄并分离产物的实验装置(夹持装置未画出)，甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

物理性质物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g.cm^-3
甲苯	-95	110	0.86
一氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)	-45	179	1.10
二氯化苄(C₆H₅CHCl₂)	-17	205	1.26
三氯化苄(C₆H₅CHCl₃)	-4.4	221	1.37

回答下列问题：

仪器A的名称是。

两处冷凝水的进水口分别为____________(填序号)。

在回流反应的过程中,由于温度控制不当,部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中,滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察到有砖红色沉淀生成，由此可知在吸收液中发生反应的化学方程式为。

反应结束后，撤去A、B及尾气吸收装置，塞上玻璃塞。保持K₁关闭，打开K₃ ，加热三颈烧瓶，分馏并收集一氯化苄，应选择的温度在。

分馏得到产品中氯元素质量分数的测定步骤如下：称取13.00 g产品于烧杯中，加入50.00 mL4.00 mol/LNaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加人35.00 mL40%HNO₃ ，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于烧杯中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡,过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87 g，则该产品中氯元素质量分数为%(结果保留小数点后1位)。

由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入到三颈烧瓶中，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基时，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为(任写一种)。

难度：困难题型:常考题来源：山东省滨州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

8．氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。

回答下列问题：

I.合成氨反应的机理研究：N₂和H₂在活性铁表面催化合成NH₃的机理如图所示，其中(ad)表示物种的吸附状态。

根据反应历程图，写出合成氨反应的热化学方程式。

合成氨经历如下五个过程：

$\text{[math]}$ N₂（g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)→N(ad)+3H(ad)i

N(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)ii

NH(ad)+2H(ad)→NH₂(ad)+H(ad)iii

NH₂(ad)+H(ad)→NH₃(ad)iv

NH₃(ad)→NH₃(g)V

下列说法正确的是___________（填选项字母）。

II.合成氨反应的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[ $\text{[math]}$ ]之间的关系如图所示。

T₀420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。

a点时的转化率：a(N₂)a(H₂)。

a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为（用K_a、K_b、K_c、K_d表示）。

b点对应的平衡常数K_b=MPa^-2(用体系中各物质的分压表示平衡常数，物质的分压＝物质的量百分含量×容器的总压，列出计算式即可）。

III.合成氨的工业化研究：合成氨的原料气中的杂质会影响氨的合成效率，已知某原料气中含有20%N₂、40%H₂、30%CO、3%Ar。

在恒压条件下，单位时间通入的气体总量一定时，杂质稀有气体Ar会使N₂的平衡转化率降低的原因为。

难度：困难题型:常考题来源：河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

9．下列实验装置设计正确的是（）

A	B	C	D

测定中和热	稀释浓硫酸	制备乙酸乙酯	测定盐酸浓度

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

10． W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

图片_x0020_1817739909

写出四种元素的元素符号：X Y Z W

HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由。

甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有漂白消毒杀菌作用，其化学式为；化合物乙是一种常见的强酸，会因保存不当而变成黄色液体，其原因是。把红热的木炭投入黄色液体，剧烈反应，方程式为，将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色，但未见有浑浊现象，原因是。（写出有关反应的化学方程式）

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮