万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，此时溶液中氮元素的存在形式只有硝酸根离子和铵根离子，铁元素的存在形式为铁离子，在反应结束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

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试回答下列问题：

合金中铁铝元素物质的量之比为。

原硝酸的物质的量。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省富阳中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因。

已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－¹、497 kJ·mol^－¹。N₂ (g)＋O₂ (g)=2NO (g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－¹ ， NO分子中化学键的键能为kJ·mol^－¹。

已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1 ，请参考题中图表，按要求填空：

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①图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E₁的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是。NO₂和CO反应的热化学方程式为。

②下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O
键能/(kJ·mol^-1)	a	b	c	x

已知P₄(g)+5O₂(g)=P₄O₁₀(g)ΔH=－d kJ·mol^-1 ， P₄及P₄O₁₀的结构如图Ⅱ所示。表中x=（用含a、b、c、d的代数式表示）。

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将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

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计算产物N₂在6－9 min时的平均反应速率v(N₂)＝mol·L^－¹·min^－¹；

难度：中等题型:常考题来源：广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是（）

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A: 对比①和②可以说明还原性Br^->Cl^-

B: ①和③相比可说明氧化性Br₂>SO₂

C: ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H₂SO₄>HCl

D: ③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

难度：中等题型:常考题来源：北京首都师范大学第二附属中学2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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4．下列有关生活生产中的叙述合理的是（）

A: 硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率

B: 硝酸铵溶于水能自发进行是因为焓变效应大于熵变效应

C: 在潮湿的空气中，当马口铁(镀锡)的镀层损坏时，先被腐蚀的是镀层

D: 工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右活性最好

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市环大罗山联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D: 工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

难度：中等题型:常考题来源：浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列相关实验所推出的结论正确的是（）

A:

B:

C:

D: 铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是（）

A: 盐酸

B: 硫酸

C: 硝酸

D: 氢氟酸

难度：中等题型:常考题来源：广西岑溪市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（文）

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8．如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶所盛的溶液是（）

A: 饱和NaCl溶液

B: 浓硫酸

C: 水

D: 稀盐酸

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市农安县2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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9．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。

下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。

a.海洋中存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d.向海洋排放含NO $\text{[math]}$ 的废水会影响海洋中NH $\text{[math]}$ 的含量

有氧时，在硝化细菌作用下，NH $\text{[math]}$ 可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH $\text{[math]}$ +5O₂ =2NO $\text{[math]}$ +_H⁺+_+

为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH $\text{[math]}$ ）示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。

② 若生成H₂和N₂的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将填“增大”“不变”或“减小”）。

难度：困难题型:常考题来源：湖南省怀化市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：

步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋3H₂（g）ΔH=＋206.4kJ·mol^-1

②CO（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）＋H₂（g）ΔH=－41kJ·mol^－¹

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是。

a.升高温度 b.减小CO浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若将1molCO和4molH₂O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为。

步骤Ⅴ的反应原理为N₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）ΔH=－92.4kJ·mol^-1

①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）。

A．采用较高压强（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。

③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是。

天然气的主要成分为CH₄ ， CH₄在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH₄就彻底分解为H₂和炭黑，反应如下：2CH₄ $\text{[math]}$ C+2H₂。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c_CH4 ，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r₁ ，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂ ，则r₂=r₁。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A．增加甲烷浓度，r增大

B．增加氢气浓度，r增大

C．氢气的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小

难度：困难题型:常考题来源：四川省西昌市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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