①A中所用的试剂为。

②实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂ ， 可选用的气体发生装置是(选填编号)。

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，D处U形管中盛放的试剂为其作用是：。

①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂

③向其中加入 0.1000 mol·L^-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H₃PO₃+H₂O+I₂===H₃PO₄+2HI，假设测定过程中没有其他反应。

滴定时，滴定终点的现象是，配制0.1000 mol·L^-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是

A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯

B定容时俯视刻度线

C定容时仰视刻度线

D容量瓶未干燥

E移液时有少量液体溅出

F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容

根据上述数据,该产品中PCl₃的质量分数为。

方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回答)；

方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：。

①画出硒原子结构示意图。

②判断硒元素的主要化合价有。

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为＞(填化学式)。