万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）

A: 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B: 研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C: 氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下列有关物质制备的说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列说法正确的是（）

A: 工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高合成氨的效率

B: 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C: 保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解

D: 工业上用蒸干MgCl₂溶液的方法制取无水氯化镁

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（）

A: 硫酸和硝酸都是重要的化工原料

B: 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C: 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D: 浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙市雨花区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。

（探究目的）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。进行相关实验并分析黑色粉末X的组成。

（定性检验）

实验步骤	实验操作	实验现象
步骤一	将磁铁靠近黑色粉末	粉末部分被吸引
步骤二	取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热	黑色粉末部分溶解，无气泡产生
步骤三	将步骤二反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液呈现红色
步骤四	取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热	滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生

各成分的存在情况：MnO₂；Fe₃O₄；Fe。(选填字母)

A．可能有 B．一定有 C．一定没有

步骤四中产生气体的离子方程式为。

（定量检验）

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①下列仪器中，在灼烧时必须用到的是(填字母)。

②有同学认为：上述流程若不加入H₂O₂ ，其它步骤不变，只要在操作Z前，让反应混合物在空气中充分放置仍可达到实验目的，他的理由是。(用化学方程式表示)

③通过以上数据，黑色粉末X中摩尔质量最小物质的物质的量为mol。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省荆州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

N₂和H₂在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是(答一条即可)

已知反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示

①图a中N点对应的时间是图b中的(填“t₁”“t₂”或“t₃”)

②图b中，0~t₁内平均速率v_正(N₂)=umol•L^-1•min^-1 ，则t₁~t₂内平均速率v_正(N₂)应(填标号)mol•L^-1•min^-1

A．大于u B．等于u C．小于u

往恒温恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N₂的转化率为。

某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为(填化学式)

②能说明有氨生成的现象是。

难度：困难题型:常考题来源：甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol/min）与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7. 9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2 mol NH₃ ，此时压强为p₀ ，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH₃（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K_p=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p_分=气体总压p_总×体积分数）

关于合成氨工艺的理解，下列说法错误的是（填标号）。

A合成氨工业常采用的反应温度为500 °C左右，主要是为了节约能源

B使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH₃的产率

C合成氨工业采用的压强为10 MPa~30 MPa，是因为常压下N₂和H₂的转化率不高

在1 L1 mol/L盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH^-浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。

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电化学法合成氨:图2是用低温固体质子导体作电解质，

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用Pt- CN，作阴极，催化电解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃的原理示意图。

①Pt—C₃N₄电极上产生NH₃的电极反应式为。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：。

难度：困难题型:常考题来源：青海省海东市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．对下列有关事实的解释，其中错误的是（）

A: 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

B: 浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解

C: 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D: 反应：CuSO+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

难度：中等题型:常考题来源：湖南省岳阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+3H₂（g）ΔH。若：N $\text{[math]}$ N键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c（单位,kJ•mol^-1），则上述反应的ΔH=（用含（a、b、c的代数式表示）kJ•mol^-1。

研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位mmol•min^-1）与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时．在恒容的密闭容器中加入2molNH₃此时压强为p₀用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%.，则该温度下反应2NH₃（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K_p=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p_分＝气体总压P_总×体积分数）

关于合成氨工艺的理解，下列说法错误的是____________（填字母）。

电化学法合成氨：利用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C₃N₄作阴极，催化电解H₂（g）和N₂（g）合成NH₃原理示意如图所示。

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①Pt—C₃N₄ ，电极上产生NH₃的电极反应式为。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省十堰市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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