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  • 1． 氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．

    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：

    该实验中A部分的装置是（填标号）．

    请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．

    写出D装置中发生反应的离子方程式．
    该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．
    该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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  • 2． 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．

    装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出反应的化学方程式：．
    装置B中的饱和食盐水的作用是．
    装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是．（填字母编号）

    编号

    I

    II

    III

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的．

    a．饱和NaOH溶液          b．饱和Ca（OH）2溶液

    c．饱和Na2SO3溶液         d．饱和Na2CO3溶液．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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  • 3． 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
    漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为（用离子方程式表示）．

    实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．

    ①仪器X的名称为．

    ②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是．

    ③实验装置的连接顺序是a→→→→→→

    →→→．

    设计实验证明FeCl3的氧化性比I2强：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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  • 4． 某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：；
    B处饱和食盐水是为了除去．
    在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是．
    当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为．
    G处可能发生反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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  • 5． 如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

    若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为；装置C中试剂的作用是．
    若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是．

    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．

    则：B中的现象，E中应加入溶液．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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  • 6． 某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

    B中反应的离子方程式为：；
    实验中a与b两个酒精灯应先点燃，目的是；
    收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：．
    b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是．
    实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去；应选择做除杂剂

    A．饱和NaHCO3    B．水      C．饱和食盐水     D．NaOH溶液．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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  • 7． 如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．

    若A中烧瓶中的固体为MnO2 ， 液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为．
    G中b瓶内宜加入的液体是
    实验开始后B中反应的离子方程式是，
    C中的现象是
    E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：．
    F中发生氧化还原反应的离子方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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  • 8． 为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。

    试回答下列问题：
    乙和丙中的现象分别是、；
    分离丁中液体的方法是；用到的仪器名称是
    分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是；
    将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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  • 9． 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）．

    按要求回答下列问题．
    写出实验室制备Cl2的化学方程式．
    检查A装置气密性的方法
    若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2 ， 制得的Cl2体积总是小于2.24L（标准状况）的原因是
    ①装置B中盛放的试剂名称为，现象是．

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是

    ③写出装置G中发生反应的离子方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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  • 10． 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

    圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
    若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为、．
    E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
    实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热

    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

    ①实验b的目的是．实验c的目的是．

    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法b
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