万考题-全国中小学题库

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1．实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气．

请写出用MnO₂制取Cl₂化学方式

浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若转移电子的物质的量为0.024mol时，将生成的氯气通入100.0mL FeCl₂溶液中，FeCl₂全部被氧化，则原FeCl₂溶液的浓度为mol/L．

而实验室中我们也可以用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．请配平方程式：

KMnO₄+HCl（浓）=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

100.0mL 0.3mol/L FeSO₄溶液，需要mL 1.2mol/LKMnO₄恰好将Fe²⁺全部氧化．

通过MnO₂和KMnO₄制取氯气的比较；比较可知，氧化性

KMnO₄MnO₂ ．（填“＞”或“＜”）

难度：中等题型:常考题来源：氯气的实验室制法b

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2．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；

装置B中饱和食盐水的作用是；

装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

	a	B	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl₄），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；

装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式．

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3．某科研小组用MnO₂的浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：

装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是．

盛浓盐酸的仪器名称是；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是；饱和食盐水的作用是．

吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^﹣、SO₄²^﹣和OH^﹣ ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．

①提出合理假设：

假设1：；

假设2：只存在ClO^﹣；

假设3：既不存在SO₃²^﹣ ，也不存在ClO^﹣；

②吸收液中可能存在ClO^﹣的原因是（用离子方程式表示）．

③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	/
步骤2：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，
步骤3：	Ⅰ：，则假设1成立； Ⅱ：，

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4．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：

C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C；G．

F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．

写出在A、E发生反应的化学方程式为：

A：．E：

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5．二氯化硫（SCl₂）熔点﹣78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．

试回答下列问题：

装置A中发生反应的化学方程式为．

装置B应盛放的药品是，C中是．

实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是．

实验时，D装置需加热至50﹣59℃．最好采用方式加热．

二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为．

在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是：

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6．某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．

写出该反应的化学方程式．

若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有和的洗气瓶．

该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L^﹣¹的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V₁=L．

若该小组量取了10mol•L^﹣¹的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂（标准状况），则V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）

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7．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）

仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是．

试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：．

在收集氯气时，应打开，关闭．当氯气收集完毕时打开，关闭．（填A，B）

若要制得标准状况下的Cl₂0.672L，理论上需要MnO₂的物质的量是．

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8．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

F中所装的固体试剂是

洗气瓶B的作用是．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是

反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．．

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9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式．

a仪器的名称为．

实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HCl．写出D中反应的化学方程式，装置C的作用是．

在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为．

若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为（填序号）．

①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．

D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式．

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10．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

ClO₂中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选

用

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的

是

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式．

我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是．

科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是

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