万考题-全国中小学题库

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1．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：．

实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：

若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质b

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2．铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：

向CuSO₄浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．

①沉淀溶解的离子方程式为．

②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的立体构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的立体构型为（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是．

金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．

①合金中，原子间的作用力是．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为．

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质b

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3．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40﹣50⁰C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是．

写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式．

CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是

在探究酸性条件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质b

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4．在做铜和浓硝酸、稀硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）．针对这种现象，同学们进行了讨论．请回答：

铜与稀硝酸反应的离子方程式为．

一些同学认为：Cu²⁺浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），依据是．

另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu²⁺与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：．

铜与硝酸反应后产生NO和NO₂对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质a

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5．把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（）

A: NaOH溶液

B: CH₃COOH

C: 水

D: CH₃CH₂OH

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质a

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6．向Cu（OH）₂的悬浊液中滴加氨水可得到色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质a

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7．如图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置．实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一端弯曲成螺旋状．试回答下列问题：

在试管Ⅰ中先加入的试剂是．

操作铜丝2的方法是．

实验现象：Ⅰ中；Ⅱ中．

这样处理铜丝1的优点是（答两点）．这样处理铜丝2的目的是．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质a

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8．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．

该小组同学利用如图装置进行实验．

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．

③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．

请回答下列问题：

绿色固体中含有的元素是．

加热后试管中剩余的黑色物质是．

假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是，加热分解的化学方程式为．

上述实验步骤③中的反应的离子方程式为．

实验装置最后的干燥管的作用是．

如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？，为什么？．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质a

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9．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜．该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物．

①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．

请回答下列问题：

加热后试管中剩余的黑色物质是．

写出该绿色物质受热分解的化学方程式．

上述实验步骤③中反应的离子方程式为．

实验装置最后的干燥管的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质a

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10．根据问题填空;

铜在潮湿的空气中会被锈蚀，表面生成的，写出其化学方程式．

高温下，将CO通入CuO中，现象：，方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：铜金属及其重要化合物的主要性质a

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