①装置B中所用试剂为。

②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为(用化学方程式表示)。

①将K₂FeO₄溶液滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下 与 氧化性的强弱关系，请说明理由：。

②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是，(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂：将装置C中混合物过滤，。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]

步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^- ， 滴定至终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL(已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。

步骤Ⅱ：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.200 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL。

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu²⁺＋4I^-=2CuI↓＋I₂；2Na₂S₂O₃＋I₂=2NaI＋Na₂S₄O₆。

①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是。

②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。