①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色　②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去

A．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO              B．MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO              D．Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞I₂

（2）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O和Pb²⁺ ， 则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为 ，所发生的离子反应方程式为　 ．

（3）今有铁片、铜片、FeCl₂溶液、氯化铁溶液、CuSO₄溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式．

①Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强　 　．

②铁的还原性比铜强　 　．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 　．

（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱．

（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．

实验过程：

I．打开弹簧夹K₁～K₄ ， 通入一段时间N₂ ， 再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ， 然后关闭K₁、K₃、K₄ ．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂ ．

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．

Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃ ．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是 ．

（2）棉花中浸润的溶液为 ．

（3）A中发生反应的化学方程式 ．

（4）若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为　 　．

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是 （填“甲”“乙”“丙”）．

（1）上述实验需要加热的装置是 

（2）A中反应的化学方程式为 　

（3）D中，烧杯盛放的是 

（4）实验开始时，关闭K₁ ， 打开K₂ ， 通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式 　

①为验证I^﹣的还原性比Fe²⁺强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入 溶液，现象是 

②在（4）后，为了比较SO₂和I^﹣的还原性强弱，接下来的操作是 　

A．打开K₁　　　　　 　　　　B．打开K₂　　　　　　 　C．同时打开K₁和K₂

（5）若打开K₂ ， 通入Cl₂恰好将Fe²⁺、I^﹣全部氧化后，再打开K₁通入SO₂ ， 当Fe³⁺全部转化为Fe²⁺时，此时通入的SO₂的体积（标准状况下）为 　

（1）写出A中反应的离子方程式 ．

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 ．

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 　．

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 　．

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图　　（并注明盛装试剂）．

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂＞S，用一种相关事实说明　 ；

,

.

（2）发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮（N₂O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：　 ．

（3）N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是 ．

A．该物质只具有氧化性

B．该物质的摩尔质量是152

C.15.2g该物质含有6.02×10²³个原子

D．该物质既有氧化性又有还原性．