（1）工业上用黄铁矿（FeS₂ ， 其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂═8SO₂+2Fe₂O₃ ， 该反应中被氧化的元素是 （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L．

（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃ ， 的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ．

②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式 ．

③当停止通入SO₂ ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 ．

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）．

（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为 ．

（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为　 ．

（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃ ． 若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H₂O₂ mL．（已知15% H₂O₂的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）

（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量 ．

（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论 ．

（1）已知：4FeO₄^2﹣+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂↑．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有 ．

同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液．

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

②湿法制备中，若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄ ， 此反应的离子方程式：　 ．

③制备中间产物Na₂FeO₄ ， 可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 　．

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 放电时负极附近pH变化 ，正极反应为： ．

（4）25℃时，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^﹣9 ， 若要使1000L含有2.0×l0^﹣4 mol•L^﹣lK₂FeO₄的废水中的c（FeO₄^2﹣）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）₂的物质的量为 mol．

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 ．

（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性 （选填“强”或“弱”）．

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为 L．

（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^﹣1的溶液．回答下列问题：

①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、　 ．

②应用托盘天平称取KMnO₄固体 g．

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ．

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

（1）煅烧黄铁矿的化学方程式 ，反应过程中被氧化的元素 ．

（2）矿渣中属于两性氧化物的是 ，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式 ．

（3）Al（OH）₃的碱性比Mg（OH）₂的碱性 （选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为 ．

（4）SiO₂的熔点  Fe₂O₃的熔点（填“大于”或“小于”），原因是 ．

（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为 （用表达式表示）．

（1）配平以下有关的离子反应方程式：

□NO+□Al+□H₂O﹣→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^﹣ 

（2）以上反应中失电子的物质是 ，还原产物是 ，每生成1mol还原产物，将有 电子发生转移．

（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为 ．

2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中氧化剂是　 ．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有 　（填序号）．

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是 ．

A．NaCl  B．NH₄Cl  C．HNO₃  D．浓H₂SO₄

（4）请配平以下化学方程式

 　Al+ NaNO₃+ 　NaOH═ NaAlO₂+ N₂↑+ H₂O

若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为 L．

（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点： ．

（2）LiAlH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO₂和氢气，该反应消耗1molLiAlH₄时转移的电子数目为 ．

（3）氮化锂（Li₃N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为Li₃N+2H₂ LiNH₂+2LiH，氧化产物为 （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂ ， 因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的 %（精确到0.1）

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L^﹣1 ， 平衡时苯的浓度为b mol•L^﹣1 ， 该反应的平衡常数K= ．

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①导线中电子移动方向为 （用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为 ．

③该储氢装置的电流效率η=　64.3%　．（η= ×100%，计算结果保留小数点后1位）

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 　

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ， 并有气体逸出，请写出相应的离子方程式： 　

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ， 则参加反应的铁粉的质量为 ．

（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 

（2）若有l mol NO₃^﹣参加反应，则转移 mol e^﹣

（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为 ．