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部编版： 必修1
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  • 1． 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．下列判断不正确的是（　　）
    A: 参加反应的硝酸是0.92 mol
    B: 合金中镁的质量5.9 g
    C: 反应过程中转移的电子数为0.46 mol
    D: 合金中含有铜0.092 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算b
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  • 2． 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
    A: 反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
    B: 气体A中SO2和H2的体积比为1：4
    C: 反应中被还原的元素只有一种
    D: 反应中共转移电子3 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是（　　）
    A: 升高        
    B: 降低
    C: 不变
    D: 无法确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算b
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  • 4． 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（　　）
    A: Fe3+
    B: MnO4﹣
    C: Cl2
    D: HNO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（　　）
    A: MnO2+浓HCl 
    B: KMnO4+HCl
    C: KClO3+HCl        
    D: 电解盐酸（惰性电极）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算a
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  • 6． 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A: 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
    B: 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    C: NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
    D: 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷
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  • 7． 等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是（　　）
    A: NO2和H2O
    B: NH3和O2        
    C: Fe和稀HNO3 
    D: NO和O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在该反应中（　　）
    A: 产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物
    B: 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
    C: 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
    D: 14mol CuSO4能氧化5molFeS2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s） SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（　　）
    A: 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
    B: SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
    C: 该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023
    D: 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A: 1：3
    B: 2：3        
    C: 1：1        
    D: 4：3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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