①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣═2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^﹣③2B^﹣+Z₂═B₂+2Z^﹣

根据上述反应，XO₄^﹣、Z₂、B₂、A³⁺氧化性从强到弱的顺序为： 　

（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 ．

（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

 　+ 　+H₂SO₄→ 　+ 　+ 　（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到 mol电子．

① 元素被氧化， 元素被还原（以上两空均填元素符号）．

②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目 　．

（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．

（3）已知：S₂O₃^2﹣有较强的还原性，实验室可用I^﹣测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为S₂O₈^2﹣+2I^﹣═2SO₄^2﹣+I₂①、I₂+2S₂O2﹣₃═2I^﹣+S₄O₆^2﹣②，S₂O₈^2﹣、

S₄O₆^2﹣、I₂氧化性强弱顺序： 　．

（4）已知溶液中，还原性为HSO₃^﹣＞I^﹣ ， 氧化性为IO₃^﹣＞I₂＞SO₄^2﹣ ． 在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．

a点处的还原产物是 （填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是 ．